知 識 回 顧
第一部分 物質構成的奧秘
考點1 物質組成
1、 元素符號表示的意義
2、 化學式表示的意義：以H2O為例
3、 有關物質組成的描述（實質是化學式表示的意義），關注以下三點：
物質由 組成； 物質由 構成； 分子由 構成。
考點2 物質的多樣性 純凈物和混合物 單質和化合物 氧化物 有機物和無機物
1、物質的三態(tài)變化是 變化。
2、物質的分類（從元素的組成來分類）：
由 組成的稱為純凈物，由 組成的稱為混合物；由 組成的
叫單質，由 組成的 叫化合物；由 組成且其中一種是 化合物叫氧化物；有機化合物和無機化合物的區(qū)分。
考點3 構成物質的粒子：分子 原子 離子
1、分子是保持物質的 的最小粒子。原子是 中最小粒子。離子是 原子或原子團。
2、分子是原子的共同特征：不斷 ，彼此間有 ，質量和體積都 。
3、分子、原子的本質區(qū)別：在化學變化中， 可分， 不可分。
考點4 原子、離子結構與其性質 核外電子在化學變化中的應用
1、原子的結構：原子是由帶正電荷的 和帶負電荷的核外 構成；原子核是由帶 的 和不帶電的 構成。
2、原子的質量主要集中在 上，所以相對原子質量等于 。
3、原子、離子的判斷：
原子 ：質子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，顯電中性，氧原子表示為 。
陽離子：質子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，帶 電荷 ，鎂離子表示為 。
陰離子：質子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，帶 電荷 ，氯離子表示為 。
4、寫出氯的原子示意圖 中，小圈表示氯 ，圈內數(shù)字表示 ，
弧線表示 ，弧線上面的數(shù)字表示該層的 。
5、元素的性質與原子 的排布，特別是與 有密切關系。
金屬原子，最外層電子一般 4，較易 電子；
非金屬原子，最外層電子一般 4，較易 電子；
稀有氣體原子，最外層電子為 ，（He為 ），達到穩(wěn)定。
考點5 化合價與化學式
1、 化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。
常見元素化合價（記口訣）
在化合物中，氫元素通常顯 價，氧元素通常顯 價。
2、用 表示純凈物組成的式子叫化學式。
1、化合物中，元素的正價與負價代數(shù)和為 ，據(jù)此可依據(jù)化學式推斷元素的化合價和根據(jù)化合價檢查化學式書寫是否正確。
2、根據(jù) 可計算相對分子質量，各元素的質量比及其某元素的質量分數(shù)。
考點6 元素（符號 名稱 分類 元素周期表）
1、具有相同 的一類原子的總稱叫元素。元素講種類，不講 。
熟記常見、常用的元素的符號及名稱；
地殼中質量含量較多的四種元素依次是 ，人體中含量較多的幾種元素是 ；有“钅”字旁的是 元素，有“石”字旁、“氣”字頭和“氵”字旁的是
元素。
2、 簡單認識元素周期表
元素周期表按 遞增的順序給元素編號，叫原子序數(shù)。
原子序數(shù) 質子數(shù) 核電荷數(shù)
考點7 某些常見物質的組成 幾種常見元素的化合物
1、水由 組成，水由 構成，1個水分子由 構成。
2、寫出以下物質的化學式：燒堿（火堿、苛性鈉） ，純堿（蘇打） ，小蘇打 ，生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然氣的主要成分 ，酒精 ，醋酸 ，葡萄糖
膽礬 。
考點8 利用 相對原子質量相對分子質量進行物質組成簡單推斷商品標簽
1、 利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單推斷。
2.看懂某些商品標簽上所標示的物質成分及其含量。
第二部分 物質的化學變化
考點9 化學變化的特征、現(xiàn)象、化學變化和能量、催化劑
考點10 化學基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
一些不屬于基本類型的化學反應 ：
1、 甲烷燃燒、酒精燃燒 。
2、 CO+金屬氧化物 。
考點11 金屬活動性順序
1、 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、 在金屬活動性順序里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除K、Na、Ca外。
考點12 質量守恒定律
參與化學反應的各物質的質量，等于反應后生成物的質量總和。
用分子和原子的觀點解釋質量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后原子種類沒有改變，原子個數(shù)也沒有增減、原子質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量必然相等。
考點13 化學方程式的書寫
九年級化學課本涉及到的方程式匯總
化合反應：
1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在空氣中燃燒3、銅在空氣中燃燒4、鋁在空氣中燃燒5、氫氣在空氣中燃燒6、紅磷在空氣中燃燒7、硫粉在空氣中燃燒8、碳在氧氣中充分燃燒9、碳在氧氣中不充分燃燒10、一氧化碳在氧氣中燃燒11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃
分解反應：
1、 水在直流電的作用下分解2、氧化汞受熱分解3、加熱高錳酸鉀4、雙氧水在二氧化錳的作用下分解5、碳酸不穩(wěn)定而分解6、高溫煅燒石灰
置換反應：
1、氫氣還原氧化銅2、木炭還原氧化銅3、焦炭還原氧化鐵4、鋅和稀硫酸反應5、鐵和稀硫酸反應6、鎂和稀硫酸反應7、鋁和稀硫酸反應8、鋅和稀鹽酸反應9、鐵和稀鹽酸反應10、鎂和稀鹽酸反應11、鋁和稀鹽酸反應12、鐵和硫酸銅溶液反應13、鋁和硫酸銅溶液反應14、銅和硝酸銀溶液反應15、鎂和氧化銅反應
復分解反應
1、氫氧化鈉與硫酸銅反應2、大理石與稀鹽酸反應3、碳酸鈉與稀鹽酸反應4、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應5、熟石灰放在空氣中變質6、氫氧化鈉露置在空氣中變質7、苛性鈉吸收二氧化硫氣體8、苛性鈉吸收三氧化硫氣體9、熟石灰吸收二氧化硫10、鹽酸和燒堿起反應11、鹽酸和石灰水反應12、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸13、燒堿和硫酸反應14、鐵銹和稀鹽酸反應15、鐵銹和稀硫酸反應16、含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多17、石灰水和碳酸鈉溶液反應18、氯化銨和熟石灰混合一起研磨聞到氨味19、硫酸銨中滴加氯化鋇溶液
其它反應：
1、一氧化碳還原氧化銅2、用赤鐵礦煉鐵3、甲烷在空氣中燃燒4、酒精在空氣中燃燒5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳
附其它常見的化學方程式
1、鐵的氧化物FexOy與一氧化碳反應2、二氧化碳通過熾熱的碳層3、氧化銅和硫酸反應4、氧化銅和鹽酸反應5、鹽酸與硝酸銀反應6、氯化鈉和硝酸銀反應7、硫酸和氯化鋇反應8、硫酸鈉和氯化鋇反應
第三部分 身邊的化學物質
考點14、空氣的成分、氧氣的性質和用途
考點15、氧氣和二氧化碳的實驗室制取研究
1、氧氣的制法：實驗室制法、工業(yè)制法
2、在實驗室里，二氧化碳常用 跟 反應來制得。反應的化學方程式是
.
3、實驗室制取氣體裝置的確定：
選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是
選擇氣體收集裝置應根據(jù)氣體的溶解性和密度 。空氣的平均相對分子質量為29，如果某氣體的相對分子質量小于空氣，則該氣體密度小于空氣。
考點16、碳單質 二氧化碳和一氧化碳的性質 自然界的氧循環(huán)和碳循環(huán)
1、透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由 組成的，但是由于它們的
不同，因此它們的性質存在差異。
2、固態(tài)二氧化碳叫 。二氧化碳的化學性質是1、不能 ，也不 ，
也不供 ；2、二氧化碳能和水反應： 3、二氧化碳能和氫氧化鈣等 堿反應： 。人和動植物的呼吸、煤等燃燒都消耗產(chǎn)生 ，而綠色植物的光合作用卻吸收 放出 。大氣中CO2的含量增加，造成 ，給人類帶來危害。
3、正常的血液呈 ，當通入一氧化碳后血液由 變成 。這是因為一氧化碳極易與血液中的 結合。冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意 ，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能夠 ，火焰呈 。一氧化碳和木炭一樣具有
，可利用一氧化碳的 來煉鐵。
考點17、水的組成 凈化
1、在電解水時，負極產(chǎn)生 ，正極產(chǎn)生 ，它們的體積比是 ，質量比是 。由電解水的實驗可知水是由 和 組成。
2、含較多 的水叫硬水，不含或少含的水 叫軟水。
3、軟水和硬水的區(qū)分：加 并振蕩，泡沫少沉淀多的是 ，泡沫多沉淀小的是 。
4、利用 、 、 等方法可以凈化水。
考點18 溶液組成 溶解 乳化 飽和溶液 不飽和溶液 溶解度 結晶
1、溶液是一種或 物質分散到 里，形成 、 的混合物；小液滴分散到液體里形成的混合物叫 ；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑有 功能，分散成無數(shù)細小的液滴隨水流走。
2、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是 ，當吸收和放出熱量不等時，溶液的溫度發(fā)生變化，如NH4NO3溶解時，表現(xiàn)為溶液的溫度 ，當NaOH溶解時，溶液的溫度 。
3、 叫做這種溶質的飽和溶液。 叫做這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化： 。
4、溶解度表示在 下，某固體物質在 溶劑里達到 時所溶解的 ，溶解度的單位是 。影響固體溶解度的因素有 。影響氣體溶解度的因素有 。
5、溶質質量分數(shù)就是 質量占 質量的百分比，即溶液中溶質質量分數(shù)= 。
考 點19 金屬、合金、金屬的化學性質、金屬冶煉、金屬銹蝕
1、金屬有很多共同的 ；物質的 在很大程度上決定了物質的 ，但不是惟一的決定因素。2、合金是在 中加熱熔合些 或 。生活中最常見的合金是 和 。
2、 金屬的化學性質
性質
舉例
反應現(xiàn)象
反應方程式
金屬和氧氣
鐵在氧氣點燃
現(xiàn)象：
鐵在潮濕的空氣中生銹
生成 色的固體。
鐵銹的主要成分的化學式是 。
金屬和常見酸反應
鐵和鹽酸反應
現(xiàn)象：
鐵和稀硫酸
現(xiàn)象：
金屬和鹽溶液反應
鐵和硫酸銅溶液
現(xiàn)象：
3、煉鐵的原理：主要反應原理是在高溫下， 奪取鐵礦石里的 產(chǎn)，將 還原出來。例如：
4、金屬資源的保護：鐵生銹的主要條件是與 和 （或 ）直接接觸，如果隔絕了 和 ，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹；保護金屬資源的有效途徑是 、 、 以及 等。
考點20 常見酸堿的主要性質和用途
1、鹽酸是 氣體的水溶液，濃鹽酸易 ，遇水蒸氣形成 。濃硫酸具有 性、 性，溶于水時放出 。稀釋濃硫酸時一定要將 沿器壁慢慢注入 里，并不斷攪拌。
化學性質
鹽酸（稀硫酸）
酸和指示劑反應
使紫色石蕊試液變 色，無色酚酞試液變 色。
酸和活潑金屬反應生成 和
酸和金屬氧化物反應生成 和
酸和堿反應生成 和
酸和某些鹽反應生成 和
2、氫氧化鈉俗稱 、 、 ，純凈的氫氧化鈉是 色的固體， （填易或不易）溶于水并放出 ；易吸收空氣中的水而 ；有強 性。
氫氧化鈣俗稱 、 ，是 色的固體，水溶液俗 稱 ，有 性。
化學性質
氫氧化鈉（氫氧化鈣）
堿和指示劑反應
使紫色石蕊試液變 色，無色酚酞試液變 色。
和活潑金屬反應生成 和
堿和非金屬氧化物反應生成 和
堿和酸反應生成 和
堿和某些鹽反應生成 和
3、 溶液的酸堿性與指示劑的變色情況
考點21 常 見的鹽的性質和用途、化學肥料
1、氯化鈉的化學式是 ，俗名是 的主要成分, (填易或不易)溶于水，溶解度受溫度的變化影響 （填大或小）。氯化鈉與人的生理活動密切相關，生理 鹽水就是溶質質量分數(shù)為 的氯化鈉溶液。
碳酸鈉的化學式是 ， （填易或不易）溶于水，其水溶液呈 性。
碳酸氫鈉的化學式是 ，俗名是 。
鹽的化學性質（舉例寫化學反應方程式）
鹽的化學性質
舉例寫化學反應方程式
鹽和金屬反應生成 和
鹽和酸反應生成 和
鹽和堿反應生成 和
鹽和某些鹽反應生成 和
3、 化學肥料
常見的化肥有 肥、 肥、 肥和 肥。
化肥的簡易鑒別：
溶解法：觀察溶解情況和溶解時的熱效應。
銨態(tài)氮肥： 易 溶于水，鉀肥： 易 溶于水。
用熟石灰混合：銨態(tài)氮肥：刺激性氣味
考點22 生活中一些常見有機物 有機物對人類生活的重要性
1、 生活中一些常見的有機物（寫化學式）
甲烷 ；乙醇 ；乙酸 ；淀粉 葡萄糖 ；蔗糖 。
2、有些有機物如 等會和蛋白質發(fā)生反應，破壞蛋白質的結構，使其 。
3、與人類生活有重要聯(lián)系的有機物還有蛋白質、 、 和以及高分子材料如合成橡膠、 和 等。
化學與社會發(fā)展
考 點23 燃燒的條件、防火滅火、爆炸
1、燃燒是物質與氧氣發(fā)生的發(fā) 、發(fā) 的劇烈的 反應；
燃燒的條件：1、2、3、
滅火的原理：1、2、3、
2、爆炸：可燃物在 急劇地燃燒，在短時間 內聚集大量的 ，使氣體的體積 而引起；
2、 幾種常用的滅火器的適用范圍：
滅火器
泡沫滅火器
干粉滅火器
二氧化碳滅火器
3、 易燃易爆物的安全知識；
4、 燃料充分燃燒要考慮1、要有足夠多的 2、燃料與 要有足夠大的 。
考點24 能源和資源
1、當今世界上最重要的化石燃料是： 、 、 ；人們正在利用 和開發(fā)的新能源有： 、 、 、 和 等。
2、氫氣作為一種能源的優(yōu)點有：1、 ；2、 ；3、 ；而氫氣作為最清潔的能源，沒能廣泛利用的原因是：1、 、2、 。乙醇是 能源，俗稱是酒精。我國在一些城市推廣使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、 、2、 。
3、資料顯示我國是水資源 的國家，且分布 。節(jié)約用水的措施：使用 、改革 和改變 的習慣，可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。
考 點25 常 見的合成材料 合成材料對人類和環(huán)境的影響 新材料的開發(fā)
1、 有機合成材料是用有機 高分子化合物制成的材料。常見的有 、 和 等。鏈狀結構的高分子材料為 性塑料，網(wǎng)狀結構的高分子材料為 性。
2、合成纖維與天然纖維的比較
天然纖維
合成纖維
例如
名稱
吸水性、透氣性好
強度高、彈性好、耐磨和而化學 腐蝕
3、“白色污染”：使用合成材料對 帶來的影響。
解決“白色污染”的方法：1、 使用不必要的塑料制品；2、 使用某些塑料制品；3、使用一些 塑料等；4、 各種廢棄塑料。
考 點26 金屬元素與人體健康 有損人體健康的物質
1、在人體中含 量超過0.01%的稱為 元素，含量在0.01%以下的稱為 元素，如
、 、 、 等 。
2、青少年缺鈣會 ；人如果缺鐵會 。如果生長遲緩、發(fā)育不良則是缺 ；甲狀腺腫大是缺少 引起的；易產(chǎn)生齲齒則是缺少 。
考 點27 營養(yǎng)素與人體健康
1、營養(yǎng)素包括 、 、 、 、 、 。
2、蛋白質是構成 的基本物質，是身體 和修補 、的主要原料。
3、糖類和油脂在人體內經(jīng)氧化放出熱量，為 和維持 提供能量。
4、維生素可以起到調節(jié) 、預防 和維持 的作用
考 點28 環(huán)境污染與防治
1、環(huán)境污染包括： 污染、 污染和土壤污染。
2、隨著工業(yè)的發(fā)展，工業(yè)“三廢”（ 、 和 ）的任意排放是造成污染的主要因素。空氣污染現(xiàn)象有 、 、和酸雨現(xiàn)象。保護大氣的主要措施有：加強 、改善 、使用 、積極 等。
3、目前被列入空氣污染物的有 和臭氧等。
4、水體污染主要有 、 和生活污染。我們要愛護水資源，一方面要 ，另一方面要 。
5、列舉三種保護和改善水質的方法和途徑： 。
基本實驗與基本操作
考點29 常用儀器和實驗基本技能
1、 常用的化學儀器
2、 實驗基本技能
考點30 一定質量分數(shù)溶液的配制 粗鹽的提純
1、 一定質量分數(shù)溶液的配制常用的化學儀器
（1）需要的儀器有 ；
（2）配制步驟：1、 2、 3、 4、
2、 粗鹽提純
（1）需要的儀器有 ；
（2）操作步驟：1、 2、 3、 4、
考 點31 根據(jù)性質檢驗與區(qū)分一些常見的物質 混合物的分離
1、 物質的檢驗
（1）氣體的檢驗方法1、氧氣2、二氧化碳
（2）可燃物含有C、H元素的檢驗：將可燃物 ，用 的燒杯罩在火焰，燒杯內壁
有 ，說明可燃物含有氫元素；迅速將燒杯倒轉，加入少量 ，若出現(xiàn) ，則可燃物含 有碳元素。
（3）有關酸堿鹽的檢驗：
含有碳酸根離子檢驗：加入 ，將產(chǎn)生的氣體通入 .
用指示劑檢驗：紫色石蕊遇酸變 色，遇堿變 色；酚酞試液遇酸 色，遇堿變 色。
（4）常見鑒別類型：任選試劑的鑒別、只用一種試劑的鑒別、不用任何試劑的鑒別。
2、 物質的分離
（1）物理方法1、過濾法：可以將混合物中 態(tài)物質與 態(tài)物質分離；2、結晶 法：分離兩種不同溶解度的可溶物組成的混合物 ；3、蒸餾法：利用混合物中不同成分物質的不同進行分離，如水的蒸餾，石油的加熱煉制。
（2）化學方法：將雜質轉化成被提純物質或將雜質轉變成沉淀、氣體或水而除去。注意：1、加入的除雜劑只與 反應；2、不引入新的 ；3、操作簡便、方法合理。
考點32 利用簡單的裝置和方法制取某些氣體
1、 氧氣和二氧化碳實驗室制取方法的比較（填空）
氧氣
二氧化碳
實驗藥品
高錳酸鉀 或 過氧化氫、二氧化錳 或 氯酸鉀、二氧化錳
稀鹽酸、大理石（或石灰石）
反應原理
(化學方程式)
適用范圍
固固加熱型
固液不加熱
固液反應、不加熱
收集方法
采用 或 法
采用 法
驗滿方法
將帶火星的木條伸到集氣瓶 ，木條復燃，則收集滿。
將 的木條伸到集氣瓶 ，木條熄滅，則收集滿。
檢驗方法
將帶火星的木條伸到集氣瓶 ，木條復燃，則是氧氣
通入澄清的 ，出現(xiàn) ，則是二氧化碳。
2、初步根據(jù) 、 選擇氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)生成物 選擇合適的收集裝置。
考點33 發(fā)現(xiàn)問題和提出猜想
1、科學探究涉及的要素有： 、 、制定計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等。
2、解題方式：分析題意，獲取有用信息；結合已有知識，進行合理猜想。
考點34 實驗設計、收集證據(jù)、解釋結論
1、科學探究涉及：：提出問題、猜想與假設、 、 、 、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等。
2、解題思路：根據(jù)實驗目的，設計實驗步驟，選擇實驗用品（經(jīng)濟、適用、可靠），設計實驗裝置，記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結果，得出正確結論。
考點35 反思、評價、表達和交流
1、 科學探究涉及：：提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結
論 與 、 與 等要素。
2、 解題思路：理論（原理）是否正確，操作是否可行，是否經(jīng)濟合理，推理是否嚴密。
化學計算
考點36 有關化學式的計算
1、相對原子質量（符號 ）
相對原子質量= (另：相對原子質量=質子數(shù)+ )
2、相對分子質量（符號 ）
3、 某元素的質量=該原子的相對質量x 化合物中該原子的個數(shù)
4、 化合物中某元素的質量分數(shù)
化合物中某元素的質量分數(shù)=
考點37 溶液的溶質質量分數(shù)的計算
1、溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與 之比
2、溶液稀釋過程中， 保持不變。
3、有關計算公式。
考點38 利用化學方程式的計算
1、 根據(jù)化學方程式的計算，必須按計算步驟進行：
2、代入方程式計算的必須是 的質量。
考點39 綜合計算
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