常考點高考題――溶液的pH
溶液的酸堿性及pH是電離平衡的一大類題型，是電解質溶液的一個宏觀表現，它反映了溶液的電離平衡、水解平衡以及電解質溶液間的反應。該題型包括溶液間pH大小的比較，條件改變對溶液pH的影響，溶液pH大小的判斷，根據溶液的濃度或兩溶液的反應計算pH，以及根據溶液的pH計算溶液的體積或濃度。要弄清pH的概念，掌握其公式及相關規律才能正確解題。
1．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
2．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是 ( D )
A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
3．室溫時，若0.1 mo1?L-1的一元弱堿的電離度為l％，則下列說法正確的是( A )
A. 該溶液的pH＝11
B．該溶液的pH＝3
C．加入等體積0.1 mo1?L-1 HCI后所得溶液的pH＝7
D. 加入等體積0.1 mo1?L-1 HCI后所得溶液的pH＞7
4．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH ( C )
A. 為7.2 B. 為8 C. 為6 D. 無法計算
5．pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是 ( D )
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
6．某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為 ( B )
A. V(酸) ＝ 102V(堿) B. V(堿) ＝ 102V(酸)
C. V(酸) ＝ 2V(堿) D. V(堿) ＝ 2V(酸)
7．某一元強酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，其pH等于7.0，則以下敘述正確的是 ( BC )
A. 酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液
B. 酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C. 酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液的物質的量濃度
D. 酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E. 兩種溶液的物質的量濃度相等
8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2．如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是 ( C )
A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L
9．某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經2小時后，再次測得pH為4.68，以下敘述正確的是 ( D )
A. 雨水樣品酸度逐漸減小
B. 雨水樣品酸度沒有變化
C. 雨水樣品繼續吸收空氣中的CO2
D. 雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4
10．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為
( C )
A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6
11．等體積混合0.10 mol / L鹽酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( D )
A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0
12．60 mL 0.5 mol / L氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH約為
( B )
A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2
13．用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
14．c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分別表示兩種一元弱酸的物質的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，a1＞a2，則c1和c2的關系 ( C )
A. 為c1＞c2 B. 為c1＝c2 C. 為c1＜c2 D. 無法確定
15．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是 ( AD )
A. 中性溶液的AG＝0
B. 酸性溶液的AG＜0
C. 常溫下0.l mol / L氫氧化鈉溶液的AG＝12
D. 常溫下0.l mol / L鹽酸溶液的AG＝12
16．有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG＝lg。下列表述正確的是 ( D )
A. 在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1
B. 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C. 在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D. 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)
17．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c()＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假設溶液中H2SO4完全電離為H+和)，則c(K+)為 ( B )
A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L
18．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( D )
A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液
B. pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水溶液
C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液
D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液
19．下列液體pH值＞7的是 ( A )
A. 人體血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液(99上海)
20．下列溶液一定是堿性的是 ( A )
A. 溶液中c(OH-)＞c(H+) B. 溶液中含有OH-
C. 滴加甲基橙后溶液顯紅色 D. 滴加甲基橙后溶液顯黃色
21．將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( C )
A. 9 B.10 C.11 D.12
22．用pH試紙測定溶液的pH，正確操作是：_________________________________
___________________________________________________________________________。
答．把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH。
23．濃度均為0.1mol / L的8種溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_________________________。
答. ②①③⑧⑦⑥⑤④
24．25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb 和a＝0.5b。請填寫下列空白；
(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
(3) a的取值范圍是_______________________________________。
答. (1) 否；若a＝3，b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3 (2) 否；若a＝5，c(H+)a＝10-5 mol?L-1，則b＝10，c(OH-)b＝10-4 mol?L-1，
＞1，不符合題意，故a≠5
＝10(a+b-14)＜1
所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。
又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜
25．在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值與強堿的pH值之間應滿足的關系是_______________________。
25 . 強酸的pH值與強堿的pH值之和等于15。(注：若答“強酸的c(H+)與強堿的c(OH-)之比為1∶10”，以及其它未用pH表達的，均為零分。)
解析：“兩種溶液混合后呈中性”是解本題的主要線索。由于10體積強酸溶液與1體積強堿溶液混合后呈中性，可見強酸溶液的濃度小于強堿溶液的濃度，并且是10倍的關系，因此可判斷出，兩種溶液的pH與和pOH，即pHa與和pHb之間相差為1。據此，可寫出關系式：pHa－1＝14－pHb，因此，pHa＋pHb＝15。
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