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10. 下列比較中，可能正確的是

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH₄^＋) > c (Cl^?) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2?) +c (HS^?)+c (OH^?)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；

   c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

11.下列離子方程式正確的是

A．過氧化鈉和水反應：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：2H⁺＋O₂＋2I^－===I₂+H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

12．某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案I：銅鋁混合物               測定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物                 測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關判斷中不正確的是     

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液      

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

D. 實驗室方案II更便于實施

13.可逆反應aA（s）＋bB（g）c C（g）＋d D（g），

反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如右圖,下列敘述正確的是

A、達到平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動

C、化學方程式中b ＞c +d  

D、達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

14．液態(tài)鋰離子電池是Li⁺嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO₂，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物Li_xC₆（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF₆、LiAsF₆等的有機溶液。下列有關說法錯誤的是

A．LiCoO₂改寫為氧化物的形式為：Li₂O?Co₂O₃

B．該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性

C．該電池充電時陰極的反應為：Li⁺+6C+xe^―=Li_xC₆+（1-x）Li⁺

D．放電時電解質(zhì)中PF₆^―和AsF₆^―等離子向負極移動

15．用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列說法正確的是

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原   

B．還原劑是S^2―和Cu⁺，氧化劑是Fe³⁺

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu²⁺和Fe²⁺       

D．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應

第II卷（非選擇題，共55分）

16.（10分）

（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號

M

Q

R

T

X

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.099

0.074

0.102

常見化合價

+2

+3

－1

－2

+6，－2

① R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

② 探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是

________________________________

__________________________________________________________________。

③ 工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO₂用飽和Na₂XO₃溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應的化學方程式為____________________________________________________。若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na₂XO₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象有_________________________________

____________________________________。

（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH₃COOH

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

1.76×10^-5

H₂CO₃

H₂CO₃H⁺+HCO₃^―

HCO₃^―H⁺+CO₃^2―

K₁＝4.31×10^-7

K₂＝5.61×10^-11

H₃PO₄  

H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^{? ―}

H₂PO₄^?H⁺+HPO₄^2?

HPO₄^2?H⁺+PO₄^3―

K₁＝7.1×10^-3

K₂＝6.3×10^-8

K₃＝4.2×10^-13

① 若把HCO₃^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是____________________________________________________。

② 物質(zhì)的量濃度相同時，Na₃PO₄溶液的堿性比Na₂CO₃溶液_______（強 / 弱）。

17. (10分)已知C為淡黃色固體，B、D、E、F標況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，其中F為單質(zhì)，G為常見金屬，G在CO₂中燃燒生成白色和黑色兩種固體，K是正鹽，A的分子結(jié)構(gòu)和H₂O₂相似，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以上物質(zhì)均由短周期元素組成。請完成以下各問題：

（1）B、D、E、F氣體的水溶液中具有漂白能力的是         、           （寫化學式）。

（2）用電子式表示E分子的形成過程                                       。

（3）實驗室從H結(jié)晶水合物再進一步得到H的無水物應                （填寫操作過程）。

（4）寫出反應①的化學方程式                                                ；

     D和F反應離子方程式                                                 。

18．（12分）聚丙烯酰胺主要用于水的凈化處理、紙漿的

加工等。丙烯酰胺是一種不飽和酰胺，是生產(chǎn)聚丙烯酰胺的原料。其結(jié)構(gòu)簡式為：

丙烯酰胺可由化合物A（分子式C₃H₆）經(jīng)幾步反應制得，反應過程如下：

已知：（1）3RCOOH+PCl₃3RCOCl+H₃PO₃

         （2）RCOCl+NH₃RCONH₂+HCl

試回答下列問題：

（1）關于丙烯酰胺的下列敘述中正確的是：              

          A．能使酸性KMnO₄溶液褪色； 

B．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物；

          C．與α―氨基乙酸互為同系物； 

D．能與H₂發(fā)生加成反應

（2）寫出DE的反應方程式：

（3）CD的目的是                                ；上述反應過程中屬于取代反應的是：                                   。

（4）丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列要求的同分異構(gòu)體有多種，試寫出2種：

①鏈狀，無碳碳叁鍵；

②同一個碳原子上不能同時連有-NH₂和-OH或雙鍵和-NH₂（-OH）；

③同一個碳原子上不能連有2個雙鍵。

19．（11分）某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。學科網(wǎng)

甲同學認為兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；學科網(wǎng)

乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)₂一種沉淀；學科網(wǎng)

丙同學認為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）學科網(wǎng)

Ⅰ．按照乙同學得理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的化學反應方程式為             ；學科網(wǎng)

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。學科網(wǎng)

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。學科網(wǎng)

學科網(wǎng)

（1）各裝置連接順序為                                   。學科網(wǎng)

（2）裝置C中裝有試劑的名稱是                             。學科網(wǎng)

（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是                   。學科網(wǎng)

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。學科網(wǎng)

學科網(wǎng)

（1）裝置C中堿石灰的作用是                          ，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通人過量的空氣其作用分別是                                                  。學科網(wǎng)

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為學科網(wǎng)

                                           。學科網(wǎng)

20、（12分）某研究性學習小組對氨氣制法和性質(zhì)進行如下設計：

⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案

A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

B、加熱氯化銨固體

C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

D、將濃硫酸滴入濃氨水中

你認為可行的是      （填字母），

該反應的化學方程式                              

⑵該小組同學把1 mol O₂和NH₃的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應：

4NH₃ + 5O₂          4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 設原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入100 mL H₂O，得到溶液。

①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，x的取值范圍                           ，

y =          （用x的代數(shù)式表示，下同）

②容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，x的取值范圍                

y =