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解答：解：A、鈉投入鹽酸中溶液中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H⁺=Na⁺+H₂↑，由方程式可知每46g鈉反應(yīng)生成2g氫氣，溶液質(zhì)量增重44g，故A不符合；
B、鈉投入Na₂SO₄溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由方程式可知每46g鈉反應(yīng)生成2g氫氣，溶液質(zhì)量增重44g，故B不符合；
C、鈉投入氯化銨溶液中，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaOH+NH₄Cl=NH₃↑+NaCl+H₂O，將兩個方程式相加得2Na+2NH₄Cl=H₂↑+2NH₃↑+2NaCl，根據(jù)方程式知，每46g鈉反應(yīng)生成2g氫氣、34g氨氣，溶液質(zhì)量增重10g，故C不符合；
D、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，將兩個方程式相加得2Na+2H₂O+CuSO₄=H₂↑+Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，根據(jù)方程式知，每46g鈉反應(yīng)生成2g氫氣、98g氫氧化銅沉淀，溶液質(zhì)量減輕2g+98g-46g=54g，故D符合；
故選D．

點評：本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)方程式利用差量法分析反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化．