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Ⅰ．（1）Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu　   0．2
（2）2H^＋＋2e^－=H₂↑  　酸性        NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋
（3）　陰     2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
Ⅱ．（1）①0．005   　②Cu^2＋＋2e^－=Cu　2H^＋＋2e^－=H₂↑（共1分）　  ③0．025

試題分析：Ⅰ．由圖可知該裝置為原電池，Fe為負極，發生：Fe-2e^-=Fe^2-，石墨為正極，發生Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應式為Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，一段時間后，兩電極質量相差12g，
則Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu  兩極質量差△m   轉移電子
56g         64g    56g+64g=120g       2mol
12g                 n
n=0．2mol
（2）若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，溶液呈酸性，發生：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，負極發生2H⁺+2e^-═H₂↑，負極發生Fe-2e^-=Fe^2-。
（3）將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置為原電池，鐵做負極，銅為正極。乙裝置為電解池，石墨（1）為陰極，乙裝置中與銅線相連石墨電極為陽極。發生的反應式為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
Ⅱ．由圖可知，B裝置為電解池，第③極增重2．16g，發生Ag⁺+e^-=Ag，n（Ag）=0．02mol，則轉移電子為0．02mol，
A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，所以氣體的物質的量為0．224L/22．4L/mol=0．01mol，
A裝置中陽極發生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，轉移0．02mol電子。第②極生成氣體為0．005mol，
所以第①極上發生反應的電極反應式為
2H⁺+2e^-=H₂↑，
0．01  0．005
Cu²⁺+2e^-=Cu
0．005 0．01
即Cu²⁺的物質的量為(0．02?0．005×2)/ 2=0．005mol，
c（Cu²⁺）=0．005mo/l0．2L=0．025mol/L。