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一定條件下，可逆反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①減少體系中CO的量；②縮小反應體系的體積；③增加反應物C（s）的用量；④升高反應體系的溫度；上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（　　）

A、①②③④

B、②④

C、③④

D、①②④

分析：常見增大反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等，一般來說，增大濃度、壓強、升高溫度或加入催化劑等都可增大反應速率，以此解答．

解答：解：①減少體系中CO的量，氣體的濃度降低，反應速率減小，故①錯誤；
②縮小反應體系的體積，氣體的濃度增大，則反應速率增大，故②正確；
③增加反應物C（s）的用量，固體的濃度不變，反應速率不變，故③錯誤；
④升高反應體系的溫度，反應速率增大，故④正確．
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

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一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（可以為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2

C．X、Y的轉化率不相等

D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14mol/L

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一定條件下，可逆反應2A

B+3C，在下列四種狀態中處于平衡的是（　　）

A．正反應速率：ν（A）=2mol/（L?min）逆反應速率：ν（B）=2mol/（L?min）

B．正反應速率：ν（A）=2mol/（L?min）逆反應速率：ν（C）=2mol/（L?min）

C．正反應速率：ν（A）=1mol/（L?min）逆反應速率：ν（B）=2mol/（L?min）

D．正反應速率：ν（A）=1mol/（L?min）逆反應速率：ν（C）=1.5mol/（L?min）

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在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物．請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度

（填“最大”或“最小”．下同．），正反應速率

．生成物濃度

，逆反應速率

．
（2）反應進行中時：反應物濃度

（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應速率

．生成物濃度

，逆反應速率

．
（3）反應達到平衡后：反應物濃度

（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度

．此時正反應速率與逆反應速率

（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應N₂+3H₂?2NH₃（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（　　）

A、加催化劑，V_正、V_逆同等倍數的增大，平衡不移動

B、加壓，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍數大于V_逆增大的倍數，平衡向正反應方向移動

C、降溫，V_正增大，V_逆減小，平衡向正反應方向移動

D、增大氮氣的濃度，N₂轉換率減小，H₂轉化率增大

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