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【題目】下列屬于電解質的是（ ）
A.Cu
B.熔融的K2SO4
C.乙醇
D.NaOH溶液

A. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

B. 充電時，外加電源時鋁連正極、石墨連負極

C. 放電時負極的電極反應為：4＝Al－3e－＋7

D. 該電池的工作原理為：Al＋4＋3CnAlCl4 3Cn＋4

A. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10－24

A. 用圖1所示裝置進行食鹽溶液的蒸發結晶 B. 用圖2所示裝置在實驗室制取少量氨氣

C. 用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NO D. 用圖4所示裝置進行固液物質的分離

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

①該可逆反應的平衡常數的表達式為________________________

②可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中CO2的體積分數不變

D．密閉容器中總壓強不變

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。該反應的焓變ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵變ΔS_______0

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式_________________________________________________________

（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是________。

（2）已知單質磷的燃燒熱為Y KJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態P2O3的熱化學反應方程式：________。

A. 圖甲表示可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液的導電性變化

C. 圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化

D. 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線，圖中溫度T1<T2

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣

C. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

D. 氯水放置數天后pH將變大