B    C    2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu    Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂    Fe與Al
分析：①能產生氣泡的只有是鐵與稀硫酸生成氫氣，出現紫紅色固體說明有銅被置換出來，只能是鋁置換了銅，變為藍綠色是銅離子的特征，故反應后溶液中有銅離子存在，只能是D裝置中的過程．
②A、B裝置能證明鐵比銅強，C裝置能證明鋁比銅強，D裝置能證明銅比銀強，綜合知仍無法確定鐵鋁的活動性強弱．
解答：①能產生氣泡的是鐵與稀硫酸生成氫氣，故是B；出現紫紅色固體說明有金屬銅生成，故是C；
這兩個反應均是置換反應；藍綠色是銅離子的特征，在這些反應中只有D能在溶液中生成銅離子．
故應填B；C；2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
②通過敘述過程我們可以看出A、B兩裝置能證明鐵比銅強，C裝置能證明鋁比銅強，D裝置能證明銅比銀強，最終無法確定鐵鋁的活動性強弱．故應填Fe與Al
點評：此題考查了金屬活動性順序的應用，金屬與酸的反應；金屬與鹽溶液的反應；如何驗證不同金屬活動性的設計．