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常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H+）增大，應加入的物質是（　　）
分析：欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H+）增大，可加入能水解生成酸性的鹽，以此解答該題．
解答：解：A．加入硫酸，抑制水的電離，故A錯誤；
B．AlCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，促進水的電離，故B正確；
C．NaHCO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（H+）減小，故C錯誤；
D．NaOH抑制水的電離，溶液呈堿性，c（H+）減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意影響弱電解質電離的因素，從平衡移動的角度分析．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，若要使水的電離平衡向右移動，并使c（H+）增大，應加入的適當物質是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，純水中存在電離平衡H2O?H++OH-，如要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應加入的物質是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH-，如要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應加入的物質是（    ）

A.NaHSO4                 B.KAl(SO4)2                C.NaHCO3                  D.CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH-，如要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應加入的物質是(    )

A.NaHSO4                 B.KAl(SO4)2                 C.NaHCO3               D.CH3COONa

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