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下列有關化學用語表示正確的是（  ）

A．乙烯的結構簡式為C2H4

B．質子數為53，中子數為78的碘原子：

C．S2－的結構示意圖：

D．NH4Cl的電子式為

黑火藥是中國古代四大發明之一，它的爆炸反應為：
2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質A，則A的電子式為     ，A屬于________化合物。
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有     種。其中一種元素的單質可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是        （用元素符號表示）；
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有      。
A．同條件同濃度溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價

下列說法中錯誤的是（　　）。

A．SO2、SO3都是極性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越弱

D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高正價________。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。
③工業上制取單質M的化學方程式為____________________________。

化學科學需要借助化學專業語言來描述，下列有關化學用語正確的是(　　)

下列各組物質的性質比較中不止確的是

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內質子數是B原子的2倍，A、E的原子序數之和與B、D的原子序數之和相等，C的單質與NaOH溶液或鹽酸都能反應生成氫氣。下列敘述正確的是       (　　)。
A．元素A的最高價氧化物的水化物的酸性比E的強
B．元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料
C．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
D．化合物AB₂、DB₂中化學鍵的類型相同

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下圖：地殼中含量最大的三種元素已包含其中。關于這些元素的敘述不合理的是

A．最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞Y

B．原子半徑X＞Y

C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液

D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍首