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生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是

A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質器皿不安全，應該禁用

B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放

C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同

D．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰顏色和生成固體顏色相同

氮的氫化物——氨，是重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。而煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放。

（1）合成氨原料氫氣的一個制備反應為：CO＋H2O(g)CO2+H2

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數K＝_________（填計算結果）。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α(H2O)＝______________________。

（2）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

△H＝-905kJ·mol-1

不同溫度下NO產率如圖所示。溫度高于900℃時，

NO產率下降的原因____________。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)； ΔH＝＋180kJ·mol-1

CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為______________________。

(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，

在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極

反應可表示為_________。

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（ ）[來源

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是C1，C2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v = （c2—c1）/ (t2—t1)

可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態時的標志是（ ）

A．混合氣體的體積恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H2、I2、HI的濃度相等

D．I2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等　

下列軌道表示式中，能正確表示該元素原子的最低能量狀態的是（　　）

簡單原子的原子結構可用右下圖表示方法形象表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述錯誤的是（ ）

A. ①②③屬同種元素

B. ①②③互為同位素

C. ①②③為氫元素的三種核素

D. ①②③是三種化學性質不同的粒子

下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A．苯分子比例模型： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2

C．氯化氫的電子式： D．離子結構示意圖：

下列有關敘述正確的是

A、地震發生后，災區急需大量消毒劑，其中SO2可用于環境消毒

B、乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同

C、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約能源，保護環境

D、工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅