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在醋酸的電離平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋中，要使電離平衡右移且c(H^＋)增大，應采取的措施是(　　)

A．加入NaOH(s)

B．加入鹽酸

C．加蒸餾水

D．升高溫度

把0.05 mol NaOH分別加入到下列100 mL溶液中,溶液的導電能力變化不大的是（　　）

A．自來水

B．0.5 mol·L-1鹽酸

C．0.5 mol·L-1醋酸

D．0.5 mol·L-1氫氧化鋇

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸(H₃BO₃)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實驗現象為（1）                                     三種酸由強到弱的順序是（用化學式表示）(2)                                      ，]硼酸（H₃BO₃）在食品、醫藥領域應用廣泛。
(3) 請完成B₂H₆氣體與水反應的化學方程式：B₂H₆ +6H₂O=2H₃BO₃ +________。
(4) 在其他條件相同時，反應H₃BO₃ +3CH₃OH  B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見下圖，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____                         ___
②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H₃BO ₃溶液中存在如下反應： H₃BO ₃（aq）+H₂O（l） [B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq）
已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO ₃）≈c_起始（H₃BO ₃），水的電離可忽略不計，此溫度下該反應的平衡常數K=  ，
（H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

下列說法錯誤的是

A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)

B．同體積、同物質的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中： c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)

C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存

D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列固體物質能使平衡向左移動的是

A．NaCl

B．Na2CO3

C．CH3COONa

D．NaOH

（12分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃ + H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺ + OH^—，分別加入少量下列物質，溶液中c ( OH^—) 如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何(填“正向”或“逆向”)？

加入的物質	少量(NH4)2SO4固體	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c( OH—)的變化
平衡移動方向

常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是                                                   （     ）

A．甲中水電離出來的H+ 的物質的量濃度是乙中水電離出來的H+ 的物質的量濃度的10倍

B．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）

C．物質的量濃度c（甲）>10c（乙）

D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍

(4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（2）在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－+H⁺   ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液