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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時,溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線.

(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時,溶液的pH 7(填“大于”或“小于”或“等于”).

(2)根據曲線判斷,該反應是將 (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”,下同)滴入 中,

(3)當滴入溶液的體積為5mL時,所得溶液中的溶質為 (寫化學式),若在此溶液中滴入石蕊試液,溶液顯 色.

【答案】(1)等于(2)氫氧化鈉溶液;鹽酸

(3)NaCl、HCl;紅

【解析】(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時,氫離子和氫氧根離子均無剩余,溶液顯中性,pH=7,故答案為:等于;(2)根據圖象,在反應未進行時,溶液的pH=1,為強酸性溶液,所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中,故答案為:氫氧化鈉溶液;鹽酸;(3)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是:HCl+NaOH=NaCl+H2O,滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時,溶液仍為強酸性,所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應,所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸,酸使石蕊顯紅色,故答案為:NaCl、HCl;紅.

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