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在宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去其中所含的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiOH（固）+CO2（氣）═Li2CO3（固）+H2O（液）．試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量．
【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式找出LiOH與CO2的質(zhì)量比，由LiOH的質(zhì)量可計算出所需CO2的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)1g氫氧化鋰能吸收二氧化碳的質(zhì)量為x．
2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O
 48   44
 1g    x
48：1g=44：x
解得，x=0.92g
答：1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量為0.92g．
點評：本題為根據(jù)化學(xué)方程式計算的基礎(chǔ)題型，解答時應(yīng)注意步驟的規(guī)范與完整．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?宣武區(qū)二模）在宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去其中所含的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiOH（固）+CO2（氣）═Li2CO3（固）+H2O（液）．試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去其中所含的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiOH（固）+CO2（氣）═Li2CO3（固）+H2O（液）．試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源：宣武區(qū)二模 題型：問答題

在宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去其中所含的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiOH（固）+CO2（氣）═Li2CO3（固）+H2O（液）．試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源：同步題 題型：計算題

在宇宙飛船內(nèi)，宇航員呼出的氣體是要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)來除去其中的二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)如下：
2LiOH（固）+CO2 (氣)=X（固）+H2O（液）  
(1)寫出X的化學(xué)式                ；  
(2)計算1 g氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。

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