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解答：解：（1）5.2g乙炔物質的量為：

5.2g

26g/mol

=0.2mol，0.2mol乙炔（C₂H₂氣態）完全燃燒生成液態水和CO₂（g）時放熱260kJ，則2mol乙炔完全燃燒生成液態水和CO₂（g）時放熱2600kJ，所以乙炔燃燒的熱化學方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1；根據乙炔燃燒的熱化學方程式可知1mol乙炔完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為1300KJ，所以乙炔的燃燒熱為-1300KJ/mol；
故答案為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1；-1300KJ/mol；
（2）△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=436kJ×3+946kJ×1-6×391kJ=-97KJ/mol，所以N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-97KJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-97KJ/mol；
（3）①2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
依據蓋斯定律

②

2

-

①×3

2

得2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1；
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1；

點評：本題考查了燃燒熱的定義、反應熱的求算，題目難度中等，注意利用化學鍵求反應熱時，能準確判斷所含化學鍵的個數是解題的關鍵．