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有一廢水樣品10L，經過分析得知游離氯(Cl2)的濃度為0.012mol×L-1，廢水中的H+濃度為0.001mol×L-1。已知Cl2和Na2SO3在溶液中有如下反應：

Cl2+Na2SO3+H2O══Na2SO4+2HCl

現欲除去其中的游離氯，并成為中性溶液，問：

（1）需加入濃度為0.1mol×L-1的Na2SO3溶液多少升？

（2）需加入固體燒堿多少克？

 

答案：（1）1.22 （2）10g
解析：

解：Cl2+Na2SO3+H2O══Na2SO4+2HCl

　　  1mol   1mol                 2mol

　　  0.12mol  n(Na2SO3)            n(HCl)

　　  n(Na2SO3)=0.12mol,n(HCl)=0.24mol

V[Na2SO3(aq)]=

=1.2L

　　原來溶液中H+的物質的量為：

　　n(H+)=0.001mol×L-1´10L=0.01mol

　　加入Na2SO3溶液后，溶液中共含H+的物質的量為：

　　n(H+)=0.01mol+0.24mol=0.25mol

　　則消耗NaOH的物質的量為：

　　n(NaOH)=0.25mol

　　m(NaOH)=0.25mol´40g×mol-1=10g

 


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

有一廢水樣品10L，經過分析得知游離氯(Cl2)的濃度為0.012mol×L-1，廢水中的H+濃度為0.001mol×L-1。已知Cl2和Na2SO3在溶液中有如下反應：

Cl2+Na2SO3+H2O══Na2SO4+2HCl

現欲除去其中的游離氯，并成為中性溶液，問：

（1）需加入濃度為0.1mol×L-1的Na2SO3溶液多少升？

（2）需加入固體燒堿多少克？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：058

有一廢水樣品10L，經過分析得知游離氯的濃度為，廢水中的濃度為．已知和在溶液中有如下反應．

現欲除去其中的游離氯，并成為中性溶液，問：

(1)需加入濃度為的溶液多少升?

(2)需加入固體燒堿多少克?

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有一廢水樣品10L，經過分析得知游離氯的濃度為，廢水中的濃度為．已知和在溶液中有如下反應．

現欲除去其中的游離氯，并成為中性溶液，問：

(1)需加入濃度為的溶液多少升?

(2)需加入固體燒堿多少克?

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有一廢水樣品10L，經分析得知含游離氯(Cl2)濃度為0.012mol/L，其H+濃度為1×10—3mol/L。已知Cl2+Na2SO3+H2O＝Na2SO4+2HCl。現欲除去其中的游離氯，并成為中性溶液，問需加濃度為0.1mol/L的Na2SO3溶液的體積是多少?需加入固體燒堿的質量是多少?

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同步練習冊答案
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