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下述實驗不能到達預期目的的是

編號	實驗內容	實驗目的
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱	檢驗蔗糖是否已水解
B	將Cl2通入NaBr溶液中	比較氯氣與溴的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化劑對H2O2分解速率的影響

實驗室用鹽酸與鋅粉反應，下列措施能使反應速率加快的是

A．降低溫度	B．改用鹽酸
C．改用鹽酸	D．用等量鋅粒代替鋅粉

在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其他條件相同）進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是（   ）

A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)	B．V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)
C．V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)	D．V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)

下列四種X溶液，分別放入盛有10 mL 2 mol·L^-1 HCl燒杯中，加水稀釋至50 mL，X和HCl進行反應,其中反應速率最大的是(    )

A．20 mL 3 mol·L-1 X的溶液	B．20 mL 2 mol·L-1 X的溶液
C．10 mL 4 mol·L-1 X的溶液	D．10 mL 2 mol·L-1 X的溶液

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O，下列措施對化學反應速率無的影響的是

A．加入一定量的CaCl2

B．加入一定量的CaCO3

C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D．加入5mLH2O

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

A．蒸餾水

B．加熱

C．NaCl固體

D．濃鹽酸

（8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原因是                        　         ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
                               、                        
（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：                                                  
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。                                 
（4）已知熱化學方程式Fe_(S) + 2H⁺ _(aq) = Fe²⁺_(aq) + H_2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為                。

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度	B．反應溫度
C．催化劑	D．反應物的性質