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（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  B；  C
（2）②；2KMnO₄ K₂MnO₄ +MnO₂+ O₂↑； 氧氣（或O₂）
（3）發出木炭白光，石灰石表面及瓶壁出現一層白膜；
（4）反應條件

解析試題分析：（1）大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，其化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應物的狀態為固體與液體，反應條件為常溫，故發生裝置為B；二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選C。
（2）A裝置為固體加熱裝置，試管口不放一團棉花，可用來②高錳酸鉀制取氧氣，其化學方程式為2KMnO₄ K₂MnO₄ +MnO₂+ O₂↑；裝置E相當于排水集氣法，如果a與b相連，由于氧氣的密度小于水，c端排出的物質主要是氧氣。
（3）氧氣具有助燃性，將紅熱的木炭但入氧氣瓶內，可看到木炭發出木炭白光，石灰石表面及瓶壁出現一層白膜。
（4）實驗室制取氣體的發生裝置的選擇應考慮的因素有反應物的狀態與反應條件。
考點：考查氧氣和二氧化碳的實驗室制法以及氣體的發生裝置、收集裝置的選擇因素。
點評：實驗室制取氣體的發生裝置的選擇應考慮的因素有反應物的狀態與反應條件；氣體的收集裝置的選擇應考慮的因素有氣體的密度與空氣密度的大小、是否與空氣成分反應、是否溶于水、是否與水反應等。