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對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：
2CN^- +8OH^-+5Cl₂= 2CO₂ +N₂ +10Cl^- +4H₂O 下列判斷正確的是

A．當有0.2 mol CO₂生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1mol

B．該反應中，每有2molCN^-反應，轉移電子為10mol

C．上述反應中的還原劑是OH^-

D．還原性：Cl^-> CN^-

解析試題分析：氧化還原反應問題：正確判斷反應中變價元素的化合價，理清氧化還原反應的基本概念和基本規律是解題的關鍵。A、由題給反應方程式知反應前后，陰離子的個數不變，所以當有0.2 mol CO₂生成時，陰離子的物質的量不變，錯誤；B、該反應中，CN^-中的碳元素的化合價由+2價升高到+4價，氮元素的化合價由-3價升高到0價，1mol CN^-參加反應轉移5mol電子，每有2molCN^-反應，轉移電子為10mol，正確；C、該反應中，CN^-中的碳元素的化合價由+2價升高到+4價，氮元素的化合價由-3價升高到0價，所以CN^-是還原劑而不是OH^-，錯誤；D、該反應中的還原劑是CN^-，還原產物是Cl^-，所以還原性CN^-＞Cl^-，錯誤。
考點：考查氧化還原反應

練習冊系列答案

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已知M₂O₇^x^－與S²^－在酸性溶液中能發生反應：M₂O₇^x^－＋3S²^－＋14H^＋＝2M³^＋＋3S↓＋7H₂O，則
M₂O₇^x^－中M元素的化合價是（）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

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根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是
①Cl₂+2KI＝I₂+2KCl ②2FeCl₃+2HI＝I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃ ④I₂+SO₂+2H₂O＝2HI+H₂SO₄

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO²₄^-	B．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO²₄^-
C．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO²₄^-	D．Cl₂＞Fe³⁺＞SO²₄^-＞I₂

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在3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數比為

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

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高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種高效的飲用水處理劑，工業上可由下列方法制得：Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O
關于該反應說法正確的是

A．反應中Na₂O₂是氧化劑

B．Fe₂O₃可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

C．生成1 mol Na₂FeO₄，有6 mol電子轉移

D．在Na₂FeO₄中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：
2CN^-+120H^-+5Cl₂=2CO₃^2-+N₂+10Cl^-+6H₂0，則下列判斷中，不正確的是

A．上述反應中的氧化劑是Cl₂

B．該反應過程中只有氮元素被氧化

C．還原性：CN^-> Cl^-

D．當有1 molCl₂參加反應時，轉移的電子數為2mol

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Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（）

A．NaCl

B．NaCl、NaBr

C．NaCl、NaBr、NaI

D．NaCl、NaI

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下列圖示關系不正確的是（）

A B C D

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一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（銅元素、硫元素的存在形式分別為Cu²⁺、SO₄^2-）加入足量NaOH稀溶液，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到CuO固體12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則VL可能為

A．7.5L

B．9.5L

C．13.6L

D．16.8L

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