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3．干冰是（　　）
①單質；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．

A．

①②③

B．

②③④⑤

C．

①③⑤

D．

③④⑤

分析 ①單質是一種元素組成的純凈物；
②混合物是不同物質組成的物質；
③化合物不同元素組成的純凈物；
④純凈物一種物質組成的物質；
⑤氧化物，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
干冰是固體二氧化碳，是一種物質組成的純凈物，二氧化碳由不同元素組成的純凈物為化合物．

解答解：干冰是固體二氧化碳，是一種物質組成的純凈物，二氧化碳由不同元素組成的純凈物為化合物，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，二氧化碳是化合物、純凈物、氧化物，故選D．

點評本題考查了物質分類、物質組成，主要是概念的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

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13．已知Mg（OH）₂的溶解度大于Fe（OH）₃的溶解度．要除去混在MgCl₂溶液中的FeCl₃，可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是（　　）

A．

Na₂CO₃

B．

NaOH

C．

Mg（OH）₂

D．

NH₃•H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．屬于氧化還原反應的離子方程式的是（　　）

	A．	CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O		B．	2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
	C．	HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O		D．	H⁺+OH^-=H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）

	A．	在電解池中，物質在陰極發生氧化反應
	B．	在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
	C．	在原電池中，物質在負極發生氧化反應
	D．	在原電池中，電子由正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
	B．	HCl、H₂S、NH₃都是電解質
	C．	強酸強堿都是離子化合物
	D．	FeBr₃、FeCl₂、CuS都不能直接用化合反應制備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體（N₂O和CO₂不發生化學反應）的關系不一定正確的是（　　）

	A．	所含氧原子數相等		B．	氣體的總質量相等
	C．	氣體所含電子總數相等		D．	氣體的密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中屬于區域3的是（　　）

	A．	2K₂O₂+2CO₂═2K₂CO₃+O₂		B．	Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl
	C．	4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃		D．	2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知常溫下K_sp（AgCl）=1.6×10^-10、K_sp（AgI）=2.0×10^-16，下列說法中正確的是（　　）

	A．	含有大量Cl^-的溶液中肯定不存在Ag⁺
	B．	AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq）向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
	C．	AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c（I^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgI）}{{K}_{sp}（AgCl）}$mol•L^-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉化
	D．	向濃度均為0.01 mol•L^-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，當Cl^-開始沉淀時，溶液中I^-的濃度為1.25×10^-8 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．侯德榜制堿法生產流程為：

（1）沉淀池中反應的化學方程式：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（2）檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無氯化鈉．
（3）上述流程中物質X的分子式為CO₂．

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