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【答案】分析：（1）根據題意，石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳，質量減少，通過第8、10分鐘的燒杯及所盛物質質量對比分析，到第8分鐘反應已停止，由此得出m的值；
（2）根據質量守恒定律，燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；根據反應的方程式，由二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣、氯化鈣的質量，最后求出完全反應后溶液中氯化鈣的質量分數．
解答：解：（1）由題意，石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳，質量減少，通過第8、10分鐘的燒杯及所盛物質質量對比分析，到第8分鐘反應已停止，由此得出m的值是77.8；
（2）根據質量守恒定律，燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量是：80g-77.8g=2.2g
設：反應生成的氯化鈣質量為x，碳酸鈣質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
 y          x        2.2g
   x=5.55g
  
  y=5g
樣品中雜質的質量為：10g-5g=5g
反應后溶液質量為：77.8g-17.3g-5g=55.5g
反應后溶液中氯化鈣的質量分數為：
=10%
答：（1）表格中的m等于77.8．
（2）完全反應后溶液中氯化鈣的質量分數10%．．
點評：解答本題的關鍵是根據質量守恒定律，準確判斷出二氧化碳和反應后生成的溶液的質量．