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（1）用分解高錳酸鉀的方法制取O2。

①有關反應的化學方程式為__________。

②向試管內裝入高錳酸鉀之前，必須完成的操作是_________。

③收集滿氧氣后，將毛玻璃片的_________（選填“光滑”或“磨砂”）面與集氣瓶口接觸，蓋上集氣瓶口。

（2）通常狀況下，二氧化氮是一種密度比空氣大的氣體，能與水發生反應；在實驗室制取少量二氧化氮的方法：常溫下銅和濃硝酸反應，生成硝酸銅、水和二氧化氮。

①組裝制取NO2的發生裝置，需選擇上圖中的a、g、j和_________。

②若用下圖裝置來收集NO2，NO2應從_________端進入集氣瓶（選填“A”或“B”）。

（1）鐵燃燒的化學方程式為________________。

（2）激光手電的作用在該實驗中滿足的燃燒條件是____________。

（3）在該變化中氣球的變化是先變大后變小，原因是______________。

完成下列化學方程式

(1)①______________________；

(2)③______________________；

(3)⑤_____________________。

A.M表示甲物質的溶解度曲線

B.圖I中乙形成的可能是飽和溶液

C.圖Ⅰ、圖Ⅱ中乙溶液的溶質質量分數相同

D.圖Ⅱ中的甲溶液降溫，溶質質量分數一定減小

（1）步驟②中根據TiCl4、FeCl3的_______________不同進行蒸餾分離;

（2）步驟③中氬氣不是催化劑,則反應中氬氣的作用是_______________；寫出該步驟中反應的化學方程式_____________。

（3）整個工藝流程中可以循環使用的物質有____________。

A. 反應前,溶液中溶質質量分數:FeSO4<CuSO4

B. 反應后，兩容液底部分別析出的金屬是Fe和Cu

C. 反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：Fe<Cu

D. 反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質星分數分別為A、B，則A>B

①Fe 的相對原子質量為 55.85g

②鐵離子的核外電子數為 24

③鐵在自然界以鐵的單質形式存在，鐵粉可以做食品袋中的抗氧化劑

④磁鐵礦為混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶煉需要進行尾氣處理。所含主要成分中鐵元素的化合價為+8

⑤可以用鐵絲代替紅磷驗證空氣中氧氣的體積分數

⑥鐵是人體所需的微量元素之一，缺鐵容易導致貧血

⑦生活中常見的不銹鋼為鐵的合金，具有硬度大，耐腐蝕等優良性能

⑧鐵的年產量大于鋁和銅，工業上用碳不充分燃燒生成的一氧化碳來冶煉鐵

⑨鐵在氧氣、水的作用下容易生成氧化鐵，俗稱鐵銹，其中水為鐵生銹的催化劑， 鐵銹可以用來做顏料，生活中常用醋酸除去鐵銹。

⑩鐵絲在氯氣中燃燒的實驗現象為有大量棕黃色的氯化鐵煙霧生成

A.③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩B.⑤⑥⑦⑧

C.④⑤⑥⑦⑧⑨D.⑥⑦⑧⑨

【題目】小意同學對所學化學知識進行歸納整理，你認為有錯誤的是　　

A.AB.BC.CD.D