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（2012?德慶縣一模）已知在298K時下述反應的有關數據：
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
則C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 的△H 為（　　）

運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．
（1）已知在298K時下述反應的有關數據：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．則C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H為．
（2）火箭發射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l．則N₂H₄和NO₂反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為．

R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數依次增大，R能分別與X、Y、Z形成10e^-分子甲、乙、丙．請回答：
（1）Y在元素周期表中位于．
（2）甲、乙、丙分子中穩定性最強的是（寫化學式）．
（3）將X的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱，反應的化學方程式是．
（4）已知在298K時下述反應的有關數據：
X（s）+

1

2

Z₂（g）═XZ（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
X（s）+Z₂（g）═XZ₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
則X（s）+XZ₂（g）═2XZ（g）的△H=．
（5）850℃時，反應：XZ₂（g）+R₂（g）?XZ（g）+R₂Z（g）在密閉容器中進行，兩次實驗部分數據如下，請完成下表．

實驗序號	起始濃度/mol?L-1		R2平衡轉化率
	c（XZ2）	c（R2）
①	1.5	1.0	60%
②	3.0	1.0