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表示0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

分析：NaHCO₃溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，結合溶液中物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答：解：A．NaHCO₃溶液呈堿性，則應有c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．鈉離子不水解，碳酸氫根離子能水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示0.1mol/L NaHCO₃溶液中有關微粒濃度大小的關系式，正確的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D．c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用兩個質量相同的銅棒作電極，電解500mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，電解過程中，電解液的pH變化如表所示（假定溶液溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，對電極進行干燥，并稱量，測得兩電極的質量差為9.6g．已知，25℃時0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液的pH為4.17．

時間/h	0.5	1	1.5	2
pH	1.3	2.4	3.0	3.0

（1）實驗剛開始階段電解池陰極所發生反應的電極反應式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）電解進行到1.5h后，電解質溶液的pH不再發生變化的原因是

電解持續進行，H⁺電解完后，電解過程發生轉變，陽極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，陰極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，電解質溶液的組成、濃度不再發生變化，溶液的pH也不再發生變化

；用離子反應方程式表示0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液的pH為4.17的原因

Cu²⁺+2H₂?Cu（OH）₂+2H⁺

．
（3）電解進行的2h中，轉移電子的總物質的量

＞

0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得電解質溶液復原到500mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，應對溶液進行怎樣處理？

向溶液中通入約0.05mol H₂S

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液有關微粒濃度的關系正確的（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，下列各表述與示意圖一致的是（　　）

A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L^-1NaOH溶液，K_w與NaOH溶液體積變化關系

B、圖乙表示將1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液加水稀釋，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

與水的體積的變化關系

C、圖丙表示0.1mol?L^-1NH₃?H₂O加水稀釋，溶液中

c(NH4+)

c(NH3?H2O)c(H+)

與水的體積的變化關系

D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH₃COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關系

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