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室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH^-）為（　　）
①1.0×10^-7 mol?L^-1　②1.0×10^-6 mol?L^-1
③1.0×10^-3 mol?L^-1　④1.0×10^-11 mol?L^-1．

A．③

B．④

C．①或③

D．③或④

分析：根據常溫下溶液的pH及水的離子積計算出溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度，再根據溶液顯示堿性的原因有兩種情況：堿溶液和強堿弱酸鹽溶液，在堿溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離；在強堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子促進了水的電離，據此進行分析．

解答：解：常溫下，pH=11的某溶液，溶液顯示堿性，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-11mol/L，氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=

c(H+)

1×10-14

1×10-11

=1×10^-3mol/L，溶液顯示堿性，存在兩種情況：堿溶液和強堿弱酸鹽溶液，
在堿溶液中，堿電離的氫氧根離子抑制了水的電離，水電離的氫氧根離子和氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度是水電離，所以水電離的氫氧根離子等于堿溶液中氫離子濃度，即c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-11mol/L，
強堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子結合了水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液中的氫氧根離子就是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

c(H+)

1×10-14

1×10-11

=1×10^-3mol/L，
所以③④正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，正確分析酸、堿及水解的鹽溶液對水的電離影響是解題關鍵，通過本題可以考查學生對所學知識的掌握情況及靈活應用能力．

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科目：高中化學 來源：2009屆山東師范大學附屬中學高三年級第二次月考、化學試卷 題型：013

室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH^－)為 ①1.0×10^－7 mol·L^－1 ②1.0×10^－6 mol·L^－1 ③1.0×10^－3 mol·L^－1 ④1.0×10^－11 mol·L^－1
[　　]
A．	③
B．	④
C．	①③
D．	③④