解：（1）0-a段是氫離子和氫氧根離子反應，a-b段是銨根離子和氫氧根離子反應，所以a-b段的離子反應方程式為：NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O；
（2）a-b段是銨根離子和氫氧根離子反應，a-b段的離子反應方程式為：NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O，根據離子方程式知，
m（NH₃）=n（NH₃）M（NH₃）=n（NaOH）M（NH₃）=1mol/L×（0.275-0.025）L×17g/mol=4.25g；
0-a段是氫離子和氫氧根離子反應，根據2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O知，n（NH₄HSO₄）=n（NaOH）
=1mol/L×0.025L=0.025mol，硫酸氫銨中n（NH₄⁺）=n（NH₄HSO₄）=0.025mol
則n（（NH₄）₂SO₄）==0.1125mol，
所以n（（NH₄）₂SO₄）：n（NH₄HSO₄）=0.1125mol：0.025mol=9：2，
故答案為：4.25；9：2；
（3）①II中銨鹽質量是I的2倍，如果氫氧化鈉過量，則II中生成的氨氣量應該是I中的2倍，實際上相等，則說明II中氫氧化鈉的量不足，I中氫氧化鈉足量；
III中生成氨氣需要n（NaOH）=n（NH₃）==0.08mol，剩余的氫氧化鈉和氫離子反應，硫酸氫銨中n（H⁺）=n（NH₄HSO₄）=n（NaOH）（剩余）=1mol/L×0.2L-0.08mol=0.12mol，I中的硫酸銨和硫酸氫銨是III中的，所以I中硫酸氫銨的物質的量是0.04mol，則I中n（（NH₄）₂SO₄）==0.04mol，
所以m（NH₃）=[n（NH₄HSO₄）+2n（（NH₄）₂SO₄）]M（NH₃）=0.12mol×17g/mol=2.04g，即m=2.04，
故答案為：Ⅰ；2.04；
②氮元素的質量分數=×100%==17%，故答案為：17%；
（4）①當n（NH₄HSO₄）≥n（NaOH）=1mol/L×0.2L=0.2mol，該化合物中硫酸銨和硫酸氫銨的物質的量相等，所以x≥0.2mol×（115+132）g/mol=49.4g，y=0；
即沒有氨氣生成，所以當x≥49.4g，y=0；
②當n（NaOH）≥2n（NH₄HSO₄）+2n（（NH₄）₂SO₄）時氨氣完全析出，即0.2mol=1mol/L×0.2L=n（NaOH）≥2n（NH₄HSO₄）+2n（（NH₄）₂SO₄），所以x≤0.05mol×（115+132）g/mol=12.35g，y==；
③當介于二者之間時，生成部分氨氣，即49.40g＞x＞12.35g，y=3.4-，
答：x在不同范圍時y與x的函數關系為．
分析：（1）向（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧離子先和氫離子反應生成水，后和銨根離子反應生成氨氣，所以圖象中先沒有氣體生成后有氣體生成，故0-a段是氫離子和氫氧根離子反應，a-b段是銨根離子和氫氧根離子反應；
（2）a-b段是銨根離子和氫氧根離子反應，根據氨氣和氫氧化鈉之間的關系式計算a-b段生成氨氣的量；根據氫離子的量計算硫酸氫銨的量，再根據氨氣、硫酸氫銨、硫酸銨之間的關系計算硫酸銨的量，從而得出A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質的量之比；
（3）①II中銨鹽質量是I的2倍，如果氫氧化鈉過量，則II中生成的氨氣量應該是I中的2倍，實際上相等，則說明II中氫氧化鈉的量不足，I中氫氧化鈉足量，
根據III中氨氣的量計算生成氨氣需要氫氧化鈉的量，剩余的氫氧化鈉和氫離子反應，從而計算得出硫酸氫銨的量，剩余的是硫酸銨的量，I中的硫酸銨和硫酸氫銨是III中的，根據銨根離子的量計算氨氣的量；
②氮原子的質量與總質量的比即為氮元素的質量分數；
（4）分情況討論：當n（NH₄HSO₄）≥n（NaOH）時沒有氨氣生成，當n（NaOH）≥2n（NH₄HSO₄）+2n（（NH₄）₂SO₄）時氨氣完全析出，當介于二者之間時，生成部分氨氣．
點評：本題考查探究物質的組成及其含量的測定，明確各段發生的反應是解本題關鍵，注意氫氧化鈉和硫酸氫銨和硫酸銨的混合溶液反應時離子反應的先后順序，為易錯點．