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I．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄?5H₂O）的生產流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式；
（3）操作I的操作溫度應該控制在℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈．有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向層析→噴KSCN溶液
①你認為上述兩種方案設計更合理的是；
②指出你認為不合理的方案存在的問題；
（6）反應產物中的NO可以循環使用，用化學方程式表示循環使用的方案．
II．（12分）復印機使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，圖是氧化沉淀法生產Fe₃O₄的工藝：
已知：
①工業綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄?4H₂O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有；
（2）Fe₃O₄與鹽酸反應的化學方程式是：，檢驗反應后的溶液中含Fe³⁺的方法：；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：；
（4）生產中可獲得的副產品是，提取該副產品的操作順序是：（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結晶    e．洗滌
（5）在生產過程中，若工業綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為m³/h（假設反應在標準狀態下進行，空氣中O₂占20%）．

有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應，冷卻后稱剩余固體比原混合物質量減輕0.8g，若將同質量的混合物與鹽酸反應，欲使其完全溶解需1mol/L 的鹽酸的體積為（　�。�

（2009?松江區二模）復印機使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，如圖是氧化沉淀法生產Fe₃O₄的工藝：

已知：①工業綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃→Fe₃O₄?4H₂O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有；
（2）Fe₃O₄與鹽酸反應的化學方程式是：，檢驗反應后的溶液中含Fe³⁺的方法：；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：；
（4）生產中可獲得的副產品是，提取該副產品的操作順序是：（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結晶    e．洗滌
（5）在生產過程中，若工業綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為m³/h（假設反應在標準狀態下進行，空氣中O₂占20%）．