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（1）甲同學利用如圖裝置進行空氣里氧氣含量的實驗，待鎂條燃燒完全并冷卻后打開止水夾，發現進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．

①正常情況下，如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的_____．根據空氣的組成同學們推出減少的氣體為氧氣和_____．

②下列是同學們對“測定空氣里氧氣的含量”實驗的認識，其中錯誤的是_____（填選項字母代號）

A 裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一 B 可燃物用量不足會影響實驗結論

C 瓶內氣壓變小能將水吸入集氣瓶內 D 燃燒結束后應立即進行測量

（2）乙同學將燃著的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂條繼續燃燒，集氣瓶壁上有黑色固體和白色固體產生，請寫出該反應的化學方程式_____．分析實驗（1）、（2），你對燃燒有了哪些新的認識？_____（寫出一條即可）

（3）丙同學將鎂條插入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，發現有氣泡產生，則濾渣中一定含有_____，濾液中一定含有的金屬離子是_____．

（4）丁同學將3.6g鎂帶放入100g稀硫酸中，正好完全反應，試計算該硫酸溶液的溶質質量分數．_____

A. X處物質類別為單質

B. 由D轉化為E的反應，屬于中和反應

C. F→D可以通過與氫氧化鈉一步反應實現

D. B或C轉化成A的反應，一定是置換反應

（1）將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_____．

（2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在_____中，該反應是化合反應，反應產物是CaO28H2O，請寫出化學方程式_____．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質，原因是_____．

[查閱資料]

①植物通過光合作用吸收二氧化碳氣體，放出氧氣。

②氫氧化鈉和氫氧化鈣性質相似，其水溶液都能與二氧化碳發生反應，且沒有氣體物質生成。

[實驗一]檢驗玻璃罩內是否含有二氧化碳氣體？

[實驗二]采用兩種方法測定玻璃罩內氣體中氧氣的含量。

方法1：用如圖B所示的裝置測量氣體中氧氣的含量。

（1）實驗前要對該裝置的氣密性進行檢查，小明設計了一種方法，請你幫助他完成：打開止水夾，把導管末端浸沒在水中，_____，若導管內水柱上升且一段時間不下降，則裝置氣密性良好；

（2）將抽取出的氣體用排水法收集到150mL的集氣瓶中，關閉止水夾，點燃紅磷；

（3）待裝置冷卻到室溫后，打開止水夾彈簧夾，燒杯中的液體進入集氣瓶中，體積約為125mL．該方法所測得氧氣占氣體總體積的_____%。

方法2：用如圖C所示的裝置測量氣體中氧氣的含量。

（1）抽取150mL的氣體，緩緩地從b處通入裝置中；

（2）實驗結束后，c處氣體的化學式為_____，集氣瓶中排出液體的體積約為75mL．該方法所測得氧氣約占氣體總體積的_____%。

[實驗反思]通過對比，該小組同學發現，兩種方法所得實驗結果差距較大，其中實驗結果更準確的是_____（填寫“方法1”或“方法2”），另一實驗方法中不合理的實驗操作是_____。

（1）若A能使紫色石蕊變紅色，B為空氣，將金屬固體C倒入試管中產生氣泡，同時氣球因膨脹而鼓起來。則A是_______（填物質類別），金屬固體C是_______（填物質類別），發生反應的化學屬于基本反應類型中的______反應；

（2）若B為空氣，將黑色的氧化物固體C倒入試管中產生氣泡，同時氣球因膨脹而鼓起來。則A是_______（填化學式），黑色固體C是_______（填化學式），發生反應的化學方程式是________________________________；

（3）若A是水，將氣球中的固體C倒入試管中，因發生化學變化使氣球很快被吸入試管中，則氣體B是_______（填化學式），固體C是______________（填化學式）。

（1）認識鐵：從宏觀看，鐵由_____組成；從微觀看，鐵由_____構成。

（2）實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現象是_____，放熱。該反應的化學方程式是_____。

（3）工業上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是）煉鐵的化學方程式是_____。

①白熾燈工作時電能全部變為光能

②電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要變為化學能

③在化合物中，各種元素化合價的代數和一定等于零

④生活中，“娃哈哈”、“農夫山泉”礦泉水都是純凈物

⑤等質量的燒堿溶液與鹽酸混合后，溶液的pH＝7

⑥科學家把由四個中子構成的粒子稱為“四中子”，是新發現的元素

⑦升高溫度一定能使飽和溶液變成不飽和溶液．

A. ②③B. ①②⑤C. ③④⑥D. ①⑤⑦

（原理思路）利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2 質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。

（實驗方案）小華同學根據以上思路，設計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。如何檢驗A裝置的氣密性________________________。

（交流討論）小明認為上圖實驗方案的設計有缺陷，會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致實驗結果偏高_____________（填序號）。

①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內空氣中的CO2沒有排出

③反應產生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通

（方案改進）為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對上圖方案進行改進，設計了如下圖的實驗方案（固定裝置省略）。

（1）裝置B中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣。反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是_______________。停止反應后，通過量的空氣的目的是__________。

（2）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：_______________________。

（數據分析）

（3）若反應過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（4）若原樣品共Ag，實驗結束測得C裝置增重Bg，D裝置增重Cg，則原樣品的純度（質量分數）為_____________________________________。

（拓展延伸）

（5）D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原因：_________；請寫出CO2與澄清石灰水反應的化學方程式：_______________________。

（6）實驗結束后，小華、小明一起探討時，發現按目前所學知識還有其它實驗方案測定工業燒堿樣品純度，請你幫他們設計一個新方案：____________________________。