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(2012?歷下區二模)在一硬質玻璃管中盛放著10克 Cu0和Cu的混合物,通入02加熱至不再反應,冷卻后,將玻璃管內固體物質投入到適量稀硫酸中,恰好完全反應,得到100g溶質質量分數為24%的藍色溶液,則原混合物質中銅元素和氧元素的質量比是(  )
分析:根據混合物中通過氧氣,氧氣與銅反應生成氧化銅,然后投入稀硫酸中與硫酸反應生成硫酸銅,可根據溶液質量和溶質的質量分數求出硫酸銅的質量,再根據硫酸銅中的銅全部來自混合物中,故可求出混合物中的銅,氧的質量就是混合物的質量減去銅的質量,即可求得二者質量比.
解答:解:由題意可知,100g溶質質量分數為24%的藍色溶液為硫酸銅溶液,硫酸銅的質量=100g×24%=24g,其中硫酸銅中的銅全部來自10克 Cu0和Cu的混合物中的銅;
24g硫酸銅中銅的質量=24g×
64
64+32+16×4
×100%=9.6g,故原混合物質中氧元素的質量=10g-9.6g=0.4g,
則原混合物質中銅元素和氧元素的質量比是:9.6g:0.4g=24:1
故選D
點評:理解硫酸銅中的銅全部來自混合物中的銅是解答本題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?歷下區二模)如圖1所示,實驗室制取并收集滿一瓶C02后,向瓶中倒入澄清石灰水,迅速用預先綁好一個小氣球的橡皮塞塞緊.
(1)振蕩裝置,可以觀察到小氣球
膨脹
膨脹
(填“膨脹”、“縮小”、“無變化”之一),簡述出現該現象的原因
二氧化碳與氫氧化鈣反應消耗氣體,導致瓶內的壓強小于大氣壓
二氧化碳與氫氧化鈣反應消耗氣體,導致瓶內的壓強小于大氣壓

(2)實驗后,過濾出瓶中白色固體放入燒杯,向燒杯中逐滴滴加溶質質量分數為1.46%的稀鹽酸,燒杯中白色固體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示.請根據題意回答下列問題:
①當滴入1.46%的稀鹽酸70g時(即圖2中B點),燒杯中溶液所含的溶質是:
HCl,CaCl2
HCl,CaCl2
(填化學式)
②當滴入1.46%的稀鹽酸50g時(即圖2中A點),燒杯中所得不飽和溶液的質量.(計算結果保留到O.Olg)

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(2012?歷下區二模)下列過程中,沒有發生化學變化的是(  )

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