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解答：解：常溫下，由水電離的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L＞1.8×10^-12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制；
A．燒堿溶液呈強堿性，對水的電離起抑制作用，故A正確；
B．HCO₃^-既不能在強酸又不能在強堿中存在，水解HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，呈弱堿性，促進水的電離，故B錯誤；
C．硝酸是強酸，對水起抑制作用；故C正確；
D．硫酸氫鈉的電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氫鈉溶液相當于稀硫酸．對水的電離起抑制作用，故D正確；
故選B．

點評：該題主要考查了水的電離的影響因素，只要分清酸堿抑制，弱電解質的離子水解促進水的電離，就可輕松解題．