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（11分）（1）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

①第5步實驗操作需要燒杯、____________、___________玻璃儀器。
②步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：
                                                    。
③除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足     　　　     。
④若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________________________。
(2)為檢驗粗鹽溶液中Cl^-、SO₄^2-請根據內容填空：
①首先檢驗    離子，應先加入過量的         。
②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑       檢驗另一離子。

（11分）（1）①玻璃棒漏斗
②在2步驟后的上層清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（其它合理答案也可）（2分） ③Na₂CO₃在BaCl₂后（2分）④使部分沉淀溶解（2分）
(2)①SO₄^2-, Ba（NO₃）（HNO₃） ② AgNO₃（HNO₃）

（1）①過濾需要燒杯、玻璃棒和漏斗。
②判斷加入BaCl₂已過量的方法是繼續加入氯化鋇，即在2步驟后的上層清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量。
③由于過量的氯化鋇必需通過碳酸鈉來除去，所以順序必需是Na₂CO₃在BaCl₂后面。
④由于鹽酸鈉溶解沉淀碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，所以又引入雜質。
（2）①由于硫酸銀也是難溶性的白色沉淀，所以首先檢驗SO₄^2-, 所用試劑是硝酸酸化的硝酸鋇。
②檢驗氯離子用硝酸酸化的硝酸銀。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中需用其他試劑才能鑒別的是 ( )

A．新制氯水、NaBr溶液、鹽酸	B．AgNO₃溶液、NaCl溶液、NaI溶液
C．NaCl溶液、NaBr溶液、CCl₄	D．HBr溶液、Na₂CO₃溶液、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇_________ 或_________儀器。
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ______________________________________
（3）進行操作②后，如何判斷SO

已除盡，方法是___________________________。
（4）操作③的目的是___________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是___________。
（5）操作④的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 7分 )某學生設計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學的實驗目的是
（2）上圖括號內的操作步驟均為：    ，所需的兩種玻璃儀器是：   、

（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有          (填化學式)雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的           ；
（4）寫出生成B的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗下列離子時，僅用所選試劑或方法不能鑒別的是