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A.新制氯水B.Na2CO3水溶液C.SO2水溶液D.NaCl水溶液

A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. CH4+2O22H2O+CO2↑ D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【題目】將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E 都是鉑電極，C是鐵電極．甲，乙，丙三個裝置中電解前后溶液的體積都是500mL．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說法不正確的是（　　）
A.電源B 極的名稱是負極，丁中Y極附近顏色變深
B.乙裝置中電解一段時間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復原來的濃度
C.設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為0.2mol/L
D.甲裝置中電解反應的總化學方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4

【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42﹣和Cr2O72﹣ ， 它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種
方法1：還原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯 ．
（2）寫出第③步的離子反應方程式： ．
（3）第②步中，用6mol的FeSO47H2O可還原molCr2O72﹣離子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（） Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至 ．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）寫出陽極的電極反應式 ．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為 ．

【題目】利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2 ， 裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.該裝置將太陽能轉化為化學能和電能
B.電極1周圍pH減小
C.電極2上發生的反應為CO2+2H++2e﹣═HCOOH
D.H+由電極2室經過質子膜流向電極1室

A．所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1∶1

B．反應中消耗的水的質量是加入的Al的質量的2倍

C．所得溶液中AlO2－的物質的量濃度為0.2mol/L

D．反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L

【題目】下列產品所用的塑料，具有熱固性的是（ ）
A.防水塑料手套
B.炒菜鍋的手柄
C.雨衣
D.浴帽

【題目】按要求填空：
（1）3﹣甲基﹣2﹣戊烯的結構簡式是；
（2） 的系統命名為；
（3）鍵線式 表示的分子式為；
（4）2﹣溴丙烷的消去反應（化學方程式）；
（5）在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應方程式是 ．