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將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計指針發生偏轉，銅片是（　　）

A．正極

B．電子流出的電極

C．發生氧化反應的電極

D．逐漸溶解的電極

分析：A、根據金屬的活潑性判斷正負極；
B、根據電子的流向判斷；
C、根據正負極上發生反應的反應類型判斷；
D、根據正負極上電極材料的變化判斷．

解答：解：銅片、鋅片和番茄組成的原電池中，
A、鋅片的活潑性大于銅片，所以鋅失電子作負極，銅作正極，故A正確；
B、鋅失電子變成離子，銅片上得電子，所以電子是從鋅片沿導線流向銅片，故B錯誤；
C、鋅失電子反應氧化反應，銅片上得電子發生還原反應，故C錯誤；
D、鋅失電子變成離子，所以鋅片逐漸溶解，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了原電池工作原理中正、負極上發生的反應及反應現象；原電池正負極的判斷方法：
1、根據電極材料的活潑性判斷；
2、根據電子流向或電流的流向判斷；
3、根據溶液中離子移動的方向判斷；
4、根據兩極的反應類型判斷；
5、根據電極反應的現象判斷．

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實驗要知其所以然．將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如圖所示，電流計指針發生偏轉，則鋅片是（　　）

A．陽極

B．正極

C．陰極

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選項	實驗操作	實驗目的
A	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀
B	在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H₂O₂溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl₃溶液	研究催化劑對反應速率的影響
C	向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl₃飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續煮沸	制備Fe（OH）₃膠體
D	將銅片和鋅片用導線連接后同時插入稀硫酸溶液中	比較鋅和銅的金屬活潑性

A．A

B．B

C．C

D．D

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將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如圖所示，電流計指針發生偏轉，則鋅片是（　　）

A．電子流入的一極

B．負極

C．發生還原反應的一極

D．正極

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省臨沂市蒼山縣高三上學期期末檢測化學試卷 題型：選擇題

．下列實驗設計不能達到預期目的是（）

選項	實驗操作	實驗目的
A	向盛有1ml硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀
B	在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H₂O₂溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl₃溶液	研究催化劑對反應速率影響的
C	向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl₃飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續煮沸	制備Fe（OH）₃膠體
D	將銅片和鋅片用導線連接后同時插入稀硫酸溶液中	比較鋅和銅的金屬活潑性

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