Question

現有一杯8%的氫氧化鈉溶液50g，丹丹同學向燒杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測得完全反應后的溶液呈中性．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（1）反應后溶液的pH ______7（選填“＞”“=”“＜”）．
（2）若將氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數變為原來的

1

2

，則應加入水為 ______g．
（3）求上述反應后的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）根據測得完全反應后的溶液呈中性，可判斷，反應后溶液pH=7；
故答案為：=；
（2）設應加入水的質量為x
50g×8%=（50g+x）×4%  x=50g
故答案為：50；
（3）設反應后生成的硫酸鈉質量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          142
50g×8%      x

80

50g×8%

=

142

x

  x=7.1g
則反應后溶液中溶質的質量分數=

7.1g

50g+50g

×100%=7.1%
答：反應后的溶液中溶質的質量分數為7.1%．