【題目】鋁空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，正極電極反應式：_________________。
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【題目】當前材料科學的發展方興未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
（1）基態Fe2＋的電子排布式為_____________________________
（2）BF3分子空間結構為___________；在NH3中N原子的雜化方式為_______。
（3）科學家目前合成了N4分子，結合等電子體相關內容判斷該分子中N—N鍵的鍵角為__________。
（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖所示。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_________________________________________
（5）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如右上圖所示。若該晶體的密度是ρ g·cm－3，則兩個最近的Fe原子間的距離為_____________cm。（阿伏加德羅常數用NA表示）
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙關系正確的是（ ）
選項 | 甲 | 乙 |
A． | 電解質 | BaSO4、NaHSO4、SO3 |
B． | 弱電解質的電離 | 均分步電離 |
C． | 化學平衡影響因素 | 溫度、壓強、濃度、催化劑等 |
D． | 化學電源 | 一次電池、二次電池、燃料電池等 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】綠色能源是指使用不會對環境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是
①太陽能 ②風能 ③潮汐能 ④ 煤 ⑤天然氣 ⑥石油
A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥
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【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”)。
（4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是________，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是______________________________________。
（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，(1分)簡述理由： _____________________________。
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發生可逆反應：A(s)
B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是
A. 兩次平衡時，C(g)的濃度相等
B. 平衡時，單位時間內：n(B)生成：n(C)消耗=1：1
C. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收Q kJ熱量
D. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動
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【題目】實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。請回答下列問題：
（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，應該先加入________，最后加入________。
（2）試管a中發生反應的化學方程式是_____________，反應類型是_______，通常加入幾片碎瓷片，其作用是_____________。
（3）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是___________________________。
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【題目】常溫下，向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中不斷加水，過程中始終保持增大的是（ ）
A. c(H+) B. Ka(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. 
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【題目】硬水和軟水的本質區別是
A．硬水渾濁、軟水澄清
B．硬水含有雜質、軟水含雜質少
C．硬水是不純凈水，軟水是純凈水
D．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物
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