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【題目】在下列化學反應中,既有離子鍵、共價鍵斷裂,又有離子鍵、共價鍵形成的是( )

A.2Na +2H2O = 2NaOH + H2

B.SO2+2H2S = 3S+2H2O

C.N2+3H2 = 2NH3

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O

【答案】D

【解析】

試題分析:A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,中有共價鍵的斷裂、離子鍵的形成、共價鍵的形成,沒有離子鍵的斷裂,A項錯誤;B、SO2+2H2S=3S+2H2O中有共價鍵的斷裂和形成,沒有離子鍵的斷裂和形成,B項錯誤;C、N2+3H2 = 2NH3只有共價鍵,C項錯誤;D、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O既有離子鍵、共價鍵斷裂,又有離子鍵、共價鍵形成,D項錯誤;答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一下學期3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

能證明SO2具有漂白性的是 ( )

A.品紅溶液中通入SO2氣體,溶液紅色消失

B.溴水中通入SO2氣體后,溶液褪色

C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體,紅色消失

D.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,溶液褪色

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(六)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,容積相同的3個恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6KJ·mol-1

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

Ar

1

3

0

0

放出熱量:Q1

0.9

2.7

0.2

0

放出熱量:Q2

0.9

2.7

0.2

0.1

放出熱量:Q3

下列比較正確的是

A. 放出熱量大小:Q1>Q2=Q3

B. 容器中的壓強:③>①=②

C. N2的轉(zhuǎn)化率:①<②<③

D. 平衡時NH3的體積分數(shù):①=②<③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用氯化鋁制取純凈的硝酸鋁的最佳方法是 ( )

A.用氯化鋁和純硝酸反應

B.氯化鋁與氫氧化鈉反應,過濾得沉淀,再加稀HNO3

C.用AlCl3溶液和氨水反應,過濾得沉淀,再加稀HNO3

D.AlCl3溶液和Ba(NO3)2溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導纖維等,下列有關說法正確的是(

A.附著油污的晶體管可用堿液浸泡

B.光導纖維遇堿會影響光信號傳輸

C.工業(yè)上用S iO2熱分解法冶煉硅

D.自然界中硅以游離態(tài)形式存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1g碳與適量水蒸氣反應生成COH2,需吸收10.94KJ熱量,此反應的熱化學方程式為( )

A. C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3KJ·mol—1

B. Cs+H2Og==COg+H2gΔH==+10.94KJ·mol—1

C. Cs+H2Ol==COg+H2gΔH==+131.3KJ·mol—1

D. Cs+H2Og==COg+H2gΔH==+131.3KJ·mol—1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應可以設計成原電池的是( )

CaOH2O===Ca(OH)2 FeH2SO4===FeSO4H2

2H2O===2H2↑+O2NaClAgNO3===AgCl↓+NaNO3

Cu2AgNO3===2AgCu(NO3)2 Fe2FeCl3===3FeCl2

A.①②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.②⑤⑥ D全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應:3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g), 在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應速率,分別為:

①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.5 mol·L-1·min-1

③v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1

則此反應在不同條件下進行最快的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,一定能因發(fā)生化學反應而使溴的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )

A.甲苯 B.C3H6 C.C5H12 D.C2H4

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