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11．(安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考)某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應.測定乙炔的相對分子質量.下圖是測定裝置示意圖. ⑴實驗室制取乙炔時.分液漏斗中的液體a通常是 .⑵CuSO4溶液的作用是 .⑶配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式:□C2H2+□KMnO4+□H2SO4―□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O⑷該小組實驗如下:實驗前.D裝置中KMnO4的物質的量為x mol.實驗完畢.D及E裝置的總質量共增重y g.此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(注:反應中MnO4- 被還原成Mn2+.Fe2+被氧化成Fe3+).則所測乙炔的相對分子質量是(請用含字母x.y.z的代數式表示) .⑸若該小組實驗原理及所有操作均正確.則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是 .A．裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液B．乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快.少量乙炔未被氧化而逸出C．將E裝置換成盛有濃硫酸的洗氣瓶⑹另一課外小組認為.該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足.請用簡明文字說明.應采取何種措施或改進?答: .答案⑴飽和食鹽水 ⑵除去乙炔氣體中混有的H2S.AsH3等雜質【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（深圳新安中學2008-2009學年第一學期期末）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1．6×10^-5	6．3×10^-9	1．6×10^-9	4．2×10^-10

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是：

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區別這四種酸的強弱

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（安徽泗縣一中2008-2009學年第一學期高三第二次考試，化學，11）有A、B、C、D、E、F 6瓶不同物質的溶液，它們各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現象，空格表示實驗未做。試推斷其中F是