Question

 利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H₂，再用于氨合成和有機合成是目前工業生產的重要途徑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH₄+H₂O      CO+3H₂。部分物質的燃燒熱數據如下表：

物  質	燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH4(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)轉變為1 mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式             。

（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入1 mol N₂、3 molNH₃，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時CH₄的轉化率為a。則K和a的關系是K＝               。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：

  

某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H₂可由以下兩個反應獲得：C+H₂OCO+H₂     CH₄+H₂OCO+3H₂

假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H₂、反應③中H₂的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產需要？             

 

Answer 1

 （1）CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)；  △H ＝＋206.1kJ·mol^－1（3分）

           （2）（3分）

（3）反應②中   C₂H₄   ~    CO    ~    H₂    ~    HOCH₂CH₂CHO

                    28          28        2              74

11.2t     m(CO)×80%   m(H₂)×80%   m(HOCH₂CH₂CHO)

則m(CO)=14 t    m(H₂)=1.0t    m(HOCH₂CH₂CHO) =29.6 t

反應③中  HOCH₂CH₂CHO     ～     H₂

                74                    2

29.6t                 m(H₂)×80%

則m(H₂)=1.0t

反應②、③中共需CO14 t、H₂2.0 t。

C + H₂OCO+ H₂        CH₄ + H₂OCO + 3H₂

12          28   2        16           28    6

m(C)                     m(CH₄)

得方程組＝14 t   和   ＝2.0 t

解得m(C)＝3.0 t (2分)    m(CH₄)＝4.0 t  (2分)

所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t     

答略  (其它合理答案參照給分)