Question

水是寶貴的自然資源。

①活性炭常用于凈水，利用其 （8） 作用除去水中的顏色和異味。

②電解水實驗如圖所示。

Ⅰ．a管下方導線應接電源的 （9） 極（填“正”或“負”），反應的化學方程式為 （10） 。

Ⅱ．為了加快電解速度，可先向水里加入少量氫氧化鈉（已知通電時NaOH不發生變化）。配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體 （11） g，量取水（水的密度為1g/cm3）時，應選擇規格為（12） mL（填“10”、“100”或“250”）的量筒。電解后溶液的溶質質量分數 （13） 10%（填“＜”、“=”或“＞”）。

Ⅲ．水曾被誤認為是一種單質。下列實驗能證明水是由氫、氧元素組成的是 （14） 。

Ａ．水的電解 Ｂ．水的蒸發 Ｃ．水的蒸餾 Ｄ．氫氣在氧氣中燃燒

Answer 1

吸附，負，2H2O2H2↑＋O2↑，10，100，＞，A、D

【解析】

試題分析：①活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，能吸附顏色和異味；

②由圖可知a與b的體積比為2:1，電解水實驗中與正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 ，故a中生成的是氫氣，與負極相連；

配制溶液的一般步驟是：計算、稱量、溶解。配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體的質量=100g×10%=10g，需要水的質量=100g-10g=90g，水的體積為90ml，應選量程為100ml的量筒。電解水后水的質量減少，即溶液的質量為減少，溶質質量分數會增大。

電解水實驗中與正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 ，質量比為8:1 ，該實驗能得出水是由氫元素和氧元素組成的結論。

考點：電解水實驗、溶液的配制