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有200 mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1，c（Cl-）為13 mol·L-1，要使Mg2+轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的體積為（    ）

A.40 ml             B.72 mL           C.80 mL                  D.128 mL

C


解析:

欲使Mg2+轉化為沉淀而分離出必須將Al3+轉化為，此時溶液中電荷守恒式為：n(Na+)=n()+n(Cl-) ,而n（）=n(Al3+),c(Al3+)×3+2×c(Mg2+)=c(Cl-)，解c（Al3+）為0.3 mol·L-1，n（Na+）=0.3 mol·L-1×0.2 L+1.3 mol·L-1×0.2 L=0.32 mol，NaOH體積為0.08 L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_____________ 。

A．200 mL   B．400mL    C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：_______________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數值將

             （填偏大、偏小或無影響）

   （5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：

①                                 ；

②                                 ；

③                                 。

 

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科目：高中化學 來源：湖北省黃岡中學2011屆高三年級十月月考化學試題 題型：填空題

（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_____________ 。
A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：_______________________________________。
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數值將
             （填偏大、偏小或無影響）
（5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①                                 ；
②                                 ；
③                                 。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組的課題為“Mg—Cu硫酸原電池電解CuCl2溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C1、C2均為碳棒），按要求填寫下列空格。

（1）銅片上的現象是                      ，該極的電極反應式為                      。

（2）C1極的名稱為              ，C2極的電極反應式為                             。

（3）下列關于該裝置中電子 流向的敘述中正確的是          。

A．從鎂電極經導線流向C1極         B．從C1極經導線流向鎂電極

C．從銅電極經導線流向C2極         D．從C2極經導線流向銅電極

（4）原電池中稀硫酸的體積為200 mL ，物質的量濃度為1.5 mol·L-1，當電解池中某碳棒上產生3.36 L（標準狀況）氣體時，求：

①  有　　     　　個電子通過了電線(NA=6.02×1023) 。

②  此時原電池溶液中H+的物質的量濃度為　　　　  mol/L  (不考慮溶液體積變化)。

 

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科目：高中化學 來源：湖北省2010-2011學年高三年級十月月考化學試題 題型：填空題

（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：_______________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數值將

              （填偏大、偏小或無影響）[來源:Z§xx§k.Com]

   （5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：

①                                  ；

②                                  ；

③                                  。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年年山東省淄博市高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：___________________________________。

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據的原理是____________________________。

（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數值將        （填偏大、偏小或無影響）

（5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：

①                                

②                                  

③                                      

 

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