氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）
A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3
型雜化。
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 | B、NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強 | C、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 | D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川成都棠湖中學外語實驗學校高二5月月考化學卷（帶解析） 題型：單選題
氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（ ）
| A．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 |
| B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 |
| C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 |
| D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強 |
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科目：高中化學 來源：2013屆河南許昌鄢陵一高高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為
A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。
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