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17．液化氣泄漏易引發火災．已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（　　）
A．是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發生取代反應
C．丙烷比丁烷易液化
D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

分析 A．烷烴分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，丙烷呈V形；
B．丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發生取代反應；
C．烷烴中碳個數越多沸點越高；
D．根據丙烷燃燒方程式C3H8+5O2→3CO2+4H2O來計算．

解答 解：A．烷烴分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，丙烷呈V形，3個碳原子不在一條直線上，故A正確；
B．丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發生取代反應，故B正確；
C．烷烴中碳個數越多沸點越高，丙烷分子中碳原子數小于丁烷，故丁烷沸點高，更易液化，故C錯誤；
D．由丙烷燃燒方程式C3H8+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H2O可知，1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查烷的結構與性質等，難度較小，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．FeSO4在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化學研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物，進行了一系列實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

請回答下列問題：
（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中，試管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO3液化或凝固．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗中氣體產物的成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論．限選試劑：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
檢驗試劑預期現象和結論
裝置Ⅲ的試管中裝有0.5mol•L-1BaCl2溶液產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3
裝置Ⅳ的試管中裝有0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液（或0.0l mol．L-1 溴水）
（3）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃．
①上述反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
②為檢驗上述反應中的還原產物，請選擇所需實驗步驟，并按先后次序排列：ABC（填序號）．
A．取一支試管，加入上述反應后的溶液少許
B．加入過量Ba（NO3）2溶液，出現白色沉淀
C．過濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作說法中，正確的是（　　）
①用pH試紙測得氯水的pH為2
②僅用量筒、試管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④用堿式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質
⑥在進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體．
A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖1，某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．

【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2SO4所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol碳的完全反應，則消耗H2S04的質量是39.2g，標況下產生SO2的體積為8.96L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO2（或二氧化硫）氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現象是石灰水變渾濁．
【實驗討論】
（4）有同學對B裝置能否除盡SO2氣體有疑義．你認為應該在B、C裝置之間連接圖2中a裝置，以確認S02是否除盡．
【聯系實際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，請提出一條切實可行的減少其排放的措施采周乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等方式出行，少用私家車（或節約用水、用電；改善能源結構，開發新能源，如：開發無污染的太陽能、風能、地熱能）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）
A．常溫下濃硫酸與鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
C．高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙烯保鮮膜按材質可分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等．工業上以乙烯和氯氣為主要原料來合成PE和PVC的流程如下所示．下列說法正確的是（　　）
PE$\stackrel{①}{←}$乙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$B $\stackrel{④}{→}$PVC．
A．PE和PVC制成的保鮮膜均有毒，不能用于保鮮食品
B．乙烯、聚乙烯和聚氯乙烯均能與溴水發生加成反應，使之褪色
C．上述流程中A是ClCH2CH2Cl，B是CH2═CHCl
D．①②③④四步反應中，無消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分類是化學學習和研究中的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　　）
A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸
B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融狀態或溶于水時均能導電，都屬于電解質
C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬于離子化合物
D．金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中原子間均以共價鍵結合，都屬于原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是（　　）
A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應
D．該化合物中只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是BaO2．
（3）如圖是硼氫化鈉（NaBH4）一過氧化氫燃料電池示意圖．該電池工作時，正極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-．

（4）Na2CO3•xH2O2可消毒、漂白．現稱取100g的Na2CO3•xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為Na2CO3•1.5H2O2．

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