Question

有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2 mol·L^－1,c(Cl^－)＝1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋完全轉化為Mg(OH)₂且與Al^3＋恰好分開，至少需要2 mol·L^－1的NaOH溶液的體積為(　　)

A．80 mL

B．100 mL

C．120 mL

D．140 mL

Answer 1

A

解析試題分析：Mg(OH)₂與Al(OH)₃都是難溶性沉淀,二者沉淀時無法分先后,可認為同時沉淀,但當其都沉淀時,想只得到Mg(OH)₂沉淀并與Al³⁺恰好分開,需讓生成的氫氧化鋁再與NaOH反應,發生反應Al(OH)₃+OH-====+2H₂O,故二者所需NaOH可分成兩大部分:Mg²⁺沉淀需NaOH為:0.2 mol·L-1×0.1 L×2="0.04" mol;沉淀Al³⁺并使之轉化為所需NaOH,先利用Cl^-守恒求出c(Al³⁺)="(1.3" mol·L-1×0.1 L-0.2 mol·L-1×0.1 L×2)÷3÷0.1 L="0.3" mol·L-1,則所需NaOH的物質的量為0.3 mol·L-1×0.1 L×4="0.12" mol,總的NaOH為0.12 mol+0.04 mol="0.16" mol,則至少需2 mol·L-1的NaOH溶液的體積為:。
考點：混合物中物質含量的計算；Mg²⁺、Al³⁺ 的性質
點評：本題主要考查Mg²⁺、Al³⁺ 的性質以及Al(OH)₃ 沉淀的變化，同時要求會化學計算，綜合能力較強，題目難度中等。