Question

酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：

（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是      （填序號）。
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
(2)該反應的化學方程式                            。

Answer 1

(1) ②  (2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O

解析試題分析：（1）題中的變化曲線，是溶液PH由小于7逐漸增大，最終超過7，所進行的操作是②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，原來鹽酸的PH小于7，隨著氫氧化鈉的加入，溶液酸性逐漸減弱，當氫氧化鈉過量后，溶液的PH大于7。
(2)該反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。
考點：溶液的PH曲線。
點評：PH大于7的溶液是堿性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。