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12．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：
X（g）+2Y（g）?2Z（g），下列說法中：
①容器內壓強不隨時間變化，
②容器內各物質的濃度不隨時間變化，
③容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，
④單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z，能判斷此反應達到平衡的標志的是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．②④

分析 由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，該反應前后的化學計量數之和不等，然后根據達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質的濃度不再改變．

解答 解：①反應達平衡時，各物質的濃度不再隨時間改變，所以壓強不再變化，故正確；
②反應達平衡時，各物質的濃度不再隨時間改變，是平衡化學平衡狀態的依據，故正確；
③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，所以容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2不能確定是否達到平衡，故錯誤；
④無論反應是否達到化學平衡，消耗的反應物的物質的量之比等于計量數之比，所以不能用來作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，平衡狀態的本質是正逆反應速率相等，化學平衡狀態的判斷常以選擇題方式考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫能是一種極具發展潛力的清潔能源．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2）、X可分別代表壓強和溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷L1、L2的大小關系，L1＜L2并簡述理由：SO3（g）分解的熱化學方程式為2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1，當壓強一定時，溫度升高，平衡轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是配制50mL KMnO4標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；
（3）如果用上述操作所配制的KMnO4溶液與未知濃度的草酸溶液進行實驗，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，在其他操作均正確的情況下，所測得草酸溶液的濃度將偏大（填偏大或偏小）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如：

①裝置A中發生反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②有同學認為去掉裝置A也可以達到實驗目的，其理由是濃氨水具有揮發性，NOx進入裝置C中會帶出氨氣．
（2）工業上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2       （I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    （II）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是B（填字母）．
A．1.9B．1.3C．1.6
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：圖中線段b表示NO3-離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加40g，則NOx中的x值為$\frac{7}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察圖1，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑．
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（5）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出724 kJ能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．含有相同氧原子數的SO2和SO3其物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示．下列說法中錯誤的是（　　）
A．HCl溶液的體積為80mLB．a的取值范圍為0≤a＜50
C．當a值為30時，b值為0.01D．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．在100 mL濃度為1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．硫化鈉的水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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