Question

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)+Q(Q＞0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖2-18：

          

                  圖2-18                                       圖2-19                                     圖2-20

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________。

（2）根據(jù)圖2-18數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為____________________  。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_______________(填寫增大、減小或不變)。

HI濃度的變化正確的是__________（用圖2-19中a—c的編號(hào)回答）。

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是__________（用圖2-19中d—f的編號(hào)回答）。

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D2-20中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

Answer 1

思路解析：（1）由平衡常數(shù)的計(jì)算公式得K=。（2）達(dá)平衡時(shí)，c（HI）=0.5 mol·L^-1，T=3 min,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式v(HI)=0.167 mol·L^-1·min^-1。（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，由K=分析可知，K減小，HI濃度的變化為c，加入I₂，增加反應(yīng)物會(huì)使另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，H₂濃度的變化為f。（4）把容器的容積擴(kuò)大一倍，該反應(yīng)為等體反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，但濃度減小。

（4）見下圖