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已知化學能與其他形式的能可以相互轉化。填寫下表的空白:

化學反應方程式(例子)	能量轉化形式
①	由化學能轉化為熱能
②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
③CaCO3CaO+CO2↑

 
上述反應中屬于氧化還原反應的是(填序號)　。 

下列說法正確的是  (　　)。

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化

B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化

C．化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化

D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．2A+B═2C；△H＞O

B．2C═2A+B；△H＜0

C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0

D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 （  ）

A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

下列說法中錯誤的是（  ）

A．電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應物總能量高

B．化學反應過程中,發生物質變化的同時一定發生能量變化

C．“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質量的水和冰,水的能量高

D．食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會對環境、植物生長產生任何危害

如圖所示,下列說法不正確的是(　　)

A．反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B．反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C．Q1與Q2的關系:Q1＞Q2

D．ΔH2＞ΔH1

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變為原來的，此時H₂的轉化率為   ；欲提高該容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是          (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

(2)根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面與水發生反應：
2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)
ΔH="+1" 530 kJ/mol
又知：H₂O(l)H₂O(g)       ΔH="+44.0" kJ/mol
則2N₂(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH=     kJ/mol，該反應的化學平衡常數表達式為K        ，控制其他條件不變，增大壓強，K值    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是(     )