Question

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．1L0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．25℃時，BaCO₃飽和溶液（Ksp=8.1×10^-9）：c（Ba²⁺）=c（CO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、依據離子水解微弱結合離子濃度分析判斷；
B、溶液中酸的電離程度和陰離子的水解程度不知無法比較離子濃度大小；
C、25℃時，BaCO₃飽和溶液中依據Ksp計算鋇離子和碳酸根離子濃度，25°C水溶液中存在離子積常數為10^-14； 
D、依據碳酸鈉溶液中的質子守恒分析計算．

解答：解：A、1L0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度水解顯酸性得到溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷酸的電離程度和陰離子的水解程度，不能比較離子濃度大小，故B錯誤；
C、25℃時，BaCO₃飽和溶液（Ksp=8.1×10^-9）中碳酸根離子水解溶液中的離子濃度愛心為：c（Ba²⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中依據水電離出的全部氫離子和氫氧根離子守恒分析得到：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，溶液中電荷守恒，物料守恒的分析判斷，離子濃度大小的比較，沉淀溶解平衡的分析應用，題目難度中等．