【題目】世界水產養殖協會網介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法，其裝置如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. X為電源正極
B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低
C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極上流出24mole-
D. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區
【答案】D
【解析】試題分析：由圖中信息可知，與Y電極所連的電極上硝酸根離子被還原為氮氣，所以該電極為陰極、Y為負極，則X為電源正極，微生物是催化劑。A. 由圖可知，與Y電極所連的電極上硝酸根離子被還原為氮氣，所以該電極為陰極、Y為負極，則X為電源正極，A正確；B. 若該裝置在高溫下進行，則微生物被滅活，凈化效率將降低，B正確；C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，C的化合價由0價升高到+4，理論上電極上流出24mole-，C正確；D. 若有1molNO3-被還原，由陰極的電極反應式（2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O）可知，電子轉移只有5mol，所以有5molH+通過質子膜遷移至陰極區，D不正確。本題選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．已知某反應中反應物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。
(1)已知0.5 molH2C2O4在反應中失去1 mol電子生成X，則X的化學式為______________。
(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數填入下列方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
___________________________
Ⅱ．工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。
(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。
(2)試劑X為______（填化學式），操作②涉及的離子反應方程式為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 當c(HC2O4-)=0.1mol/L時，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B. 當c(HC2O4-)>amol/L時，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度
C. HC2O4-
C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a
D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫藥中間體K的線路如下：
已知：
（1）A的反式異構體的結構簡式為____________________ 。
（2）用系統命名法給B命名，其名稱是__________________。
（3）依次寫出①、②的反應類型、____________ 、____________。
（4）C、D、E均為鏈狀結構，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中含有的官能團名稱是________________________。 寫出反應D→E的化學方程式_______________________________________________________。
（5）K的結構簡式為_____________________________。
（6）寫出F與乙二醇發生聚合反應的化學方程式___________________________________。
（7）寫出同時滿足下列條件的醫藥中間體K的所有同分異構體的結構簡式_____________。
a．與E互為同系物 b．核磁共振氫譜有3種峰
（8）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。______________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. b是電池的負極
B. 該電池使用過程中需補充Na2CO3
C. a、b兩級消耗氣體的物質的量之比為2:1
D. 電極a上每消耗22.4L原料氣體，電池中轉移電子數約為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中含氧原子的物質的量一定相同的是
A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O
B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O
C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D. 6.02×1023 個 CO2 與 0.1 mol KMnO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.水分解生成氫氣和氧氣
C.甲烷在空氣中燃燒的反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固體，銅粉可以溶解
B.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
C.濃硝酸性質穩定，見光也不易分解
D.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。
已知：
H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程是_______________________________。
（2）高爐煉鐵產生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節約能源的一種新舉措，反應原理為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH 的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖。
①上述合成甲醇的反應是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖像中的壓強p1、p2的大小關系是_______________，判斷的理由是________________________。
②從上圖A、B、C三點中選填下表物理量對應最大的點（用“A”、“B”或“C”填寫）。
反應速率V | 平衡常數K | 平衡轉化率a |
____________ | _____________ | _____________ |
③在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。
（3）有利于提高CO平衡轉化率的措施有_________________。
A.使用催化劑 B.投料比不變，增加CO的濃度
C.降低反應溫度 D.通入He氣體使體系的壓強增大
（4）一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比
的變化關系如圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com