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下列反應最終無沉淀產生的是

      ①過量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中   ②向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量 ③少量的SO₂通入BaCl₂溶液中 ④向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至過量

       A．①②           B．②④    C．②③            D．①④

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

       ①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

       ②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

       ③根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

       ④根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬

       ⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

       A．②⑤                  B．②③        C．①②④        D．②③④⑤

關于Si、P、S、Cl元素及化合物的有關說法正確的是

A.原子半徑依次增大，非金屬性逐漸增強

B.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

C.含有Ag⁺等重金屬離子的工業廢水，通常用Na₂S進行處理

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

Ⅰ.已知溶液導電性與其中離子濃度有定量關系。某興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是________________(填序號)

Ⅱ.Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：

（1）已知：①還原性：SO₃^2-> Fe²⁺；②FeSO₃難溶于水。

（2）在（1）的基礎上，完成下列假設。

假設1，還原性：I^->SO₃^2-> Fe²⁺；

假設2，還原性： SO₃^2-> I^- >Fe²⁺；

假設2，還原性： ______________________。

(3)實驗探究：現對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現象和結論。

      限選以下試劑：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

下列有關化學實驗圖像表現的內容錯誤的是（    ）

A．銅鋅原電池   B．轉移溶液 C．氨的制取裝置 D．模擬鐵銹蝕裝置  

下列操作中，溶液的顏色不發生變化的是

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸       B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液       D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉

對下列實驗現象的解釋不正確的是

下列鑒別方法可行的是

A．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別SO和SO 

B．用氨水鑒別Al³⁺、Mg²⁺  

C．用鹽酸鑒別SO和CO 

D．用NaOH溶液鑒別Fe²⁺和Fe³⁺

現對0.1 mol/L的純堿溶液進行相關研究。

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作                               。

 （2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因：                  。

（3）某同學根據所學知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關系式。請你判斷：在正確的關系式后面打“”，在錯誤的后面寫出正確的關系式。

    ① c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                         ；

② c()＋c(H⁺)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                             ；

③ c(OH^－)＝    c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                                  ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                                   。

（1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是        ，理由是                                          。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g）       △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H<O

（2）以KOH溶液為電解質溶液,依據（1）所選反應設計一個原電池,其負極反應式為                   ；以H₂SO₄溶液為電解質溶液,將（1）中D選項的CH₄改為C₆H₁₂O₆,其負極反應式為             

（3）電解原理在化工上有著廣泛的應用,現將你設計的原電池通過導線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質溶液,X和Y為兩塊電極板,則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產物的方法是                                                                 

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為                                       

③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產生的氣體體積（標況下）為